题目内容
某化合物电离时生成的阳离子全部是氢离子，往该化合物溶液里加入氧化铜、加热，再加入氢氧化钡溶液，有蓝色和白色两种沉淀出现，此化合物是下列中的
- A.硫酸
- B.碳酸氢钠
- C.硫酸氢钠
- D.盐酸
A
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将硫酸氢钠溶液滴入盛有锌粒的试管中，可以观察到锌粒表面有气泡产生，该反应的化学方程式为：
Zn+2NaHSO4?ZnSO4+Na2SO4+H2↑，某同学就该实验的现象及反应化学方程式，得出以下结论，其中正确的是（ ）
Zn+2NaHSO4?ZnSO4+Na2SO4+H2↑，某同学就该实验的现象及反应化学方程式，得出以下结论，其中正确的是（ ）
| A、单质跟化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应一定是置换反应 | B、硫酸氢钠电离时产生的阳离子含氢离子，硫酸氢钠是一种酸 | C、上述反应中，金属锌变成锌离子进入溶液，实际上市金属失去了电子 | D、硫酸氢钠与金属锌反应后的产物是盐和氢气，符合酸的共性，硫酸氢钠不属于盐类 |