题目内容

15．化学是造福人类的科学．请回答下列问题．
（1）化肥为保证粮食丰产起到了重要作用．常用化肥有：①尿素 CO（NH2）2，②硝酸钾KNO3，③硝酸铵 NH4NO3，④Ca（H2PO4）2．上述化肥中属于复合肥的是②（填序号）．
（2）黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示：
2KNO3+S+3C═X+N2↑+3CO2↑，请据此推出X的化学式K2S．
（3）硫酸钡可用作诊断胃病的造影剂（钡餐）．可溶性的钡盐是有毒的，如果病人误服了碳酸钡，会发生中毒．请解释误服碳酸钡引起中毒的原因碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构．

分析 （1）氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥；
（2）利用质量守恒定律来分析解答；
（3）胃液中的盐酸能将不溶性的碳酸钡转化成可溶性的氯化钡，因此会使人中毒．重金属盐中毒的原理，即破坏人体的蛋白质结构，使之失去生理功能，据此进行分析判断．

解答 解：（1）农作物生长必须的三种元素是氮、磷、钾；尿素[CO（NH2）2]只含有N一种营养元素属于氮肥；②硝酸钾KNO3中含有N、K两种营养元素属于复合肥；③硝酸铵NH4NO3只含有N一种营养元素属于氮肥；④磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2只含有P一种营养元素属于磷肥；所以化肥中属于复合肥的是②；
（2）由化学方程式为2KNO3+S+3C=X+N2↑+3CO2↑，根据质量守恒定律可知，反应前有2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、1个硫原子、3个碳原子，生成物中有3个碳原子、6个氧原子、2个氮原子和1个X分子，则1个X分子由2个钾原子、1个硫原子构成，X的化学式为K2S；
（3）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳．该反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构．
故答案为：（1）②（2）K2S；（3）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构．

点评 本题考查了化肥分类、质量守恒定律的应用、金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
5．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用此样品分别进行实验，测定的实验数据如下表：
学生
物质质量
甲
乙
丙
丁
所取固体样品的质量（克）30252020
加入硫酸溶液的质量（克）100100100120
反应后剩余固体的质量（克）22171212
分析实验数据计算：
（1）样品中氧化铜的质量分数是多少？
（2）硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
6．现有镁与其他金属的混合物共2.4克，将它加入到足量的稀硫酸中，共产生0.25克氢气，则另一种金属可能是（　　）
A．铝B．铁C．锌D．铜
3．现有以下常见的物质：A．氯化钠、B．小苏打、C．稀盐酸、D．活性炭、E．熟石灰、F．石灰石．请按要求填空（填字母）：
（1）能吸附冰箱的异味的是D； 
（2）能改良酸性土壤的是E；
（3）蒸馒头时常用到的物质是B；
（4）可用于金属表面除锈的是C；
（5）生活中可用作调味品的是A；
（6）能作为建筑材料的是F．
10．已知阳离子带正电荷，阴离子带负电荷，溶液总是呈电中性的．
（1）A、B两种溶液中，共有七种离子Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-，已知两种溶液中所含有的离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使无色酚酞试液变红，则B溶液中含有的离子是Cu2+、Mg2+、SO42-，NO3-离子一定在A（填“A或B”）溶液中，其理由是离子间反应不能共存，且A中含有四种离子．
（2）若某溶液中只含FeX+、Cl-、Na+、SO42-，（其它离子忽略不计），且离子个数比为FeX+：Cl-：Na+：SO42-=1：2：4：2，则X的值是2．
20．如图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：

（1）写出该反应的文字表达式为氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气；其反应基本类型是分解反应（填“化合反应”或“分解反应”）．
（2）分析以上微观模拟图，你能得出的结论是：
①氧化汞分子由汞原子和氧原子构成的．
②每个氧分子由2个氧原子构成．
7．实验室制取常见气体所需装置如图1所示：请回答以下问题：

（1）写出图中带有标号仪器的名称：a铁架台，b集气瓶．
（2）若选用发生装置B来制取氧气，其反应符号表达式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑． 收集该气体可用装置D或E（填装置序号），理由是氧气密度比空气大，且不与空气反应或氧气不易溶于水，且不与水反应．若用排水法收集氧气，实验完毕，先移出导管．后熄灭酒精，以免水倒吸到灼热试管中，可能造成试管破裂．
（3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是A（填装置序号），反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑． 该实验中试管口稍向下倾斜原因是防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流，致使试管破裂．
（4）小红用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置（如图2所示）替代装置B，得到老师的表扬，用该装置做实验的优点是③ （填序号）．
①加快反应速度               ②能完全消除废液排放
③能控制液体的滴加速度       ④产生的气体不含任何杂质
（5）实验室用固体大理石与液体稀盐酸，在常温下反应制取二氧化碳气体；二氧化碳气体是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水的气体．根据以上信息，回答下列问题：
实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是B（填装置序号），收集装置是D（填装置序号），理由是二氧化碳密度比空气大，且不与空气反应．
4．甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示．关于此反应说法正确的是（　　）
物质甲乙丙丁
反应前质量/g70156.258.75
反应后质量/g357.548.758.75
A．丁一定是该反应的催化剂
B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C．甲一定是化合物，乙一定是单质
D．该反应可能是分解反应
5．某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会后，用下列图1所示的装置进行过滤，请问：

（1）图1中还缺少的一种仪器，该仪器的作用是引流．
（2）过滤后发现，滤液仍浑浊，可能的原因是滤纸破损，液面高于滤纸边缘，下面的烧杯不洁净．（一种即可）
（3）改进后过滤，得到了澄清透明的水，这种水是混合物（填纯净物、混合物）
（4）他按图2将该水电解：乙（填甲或乙）试管里产生的是氧气．

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