题目内容
14．有白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜和氢氧化钠中的一种或几种．为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：【资料】氯化钡溶液呈中性
回答下列问题：
（1）根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是CuSO4．
（2）步骤②中发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）步骤③中产生白色沉淀D的化学式是BaCO3．
（4）综合整个实验过程：
若a=7，原白色固体X除氯化钠外还含有BaCl2、CaCO3；
若a＞7，原白色固体X中不一定（填“一定”或“不一定”）含有氢氧化钠．
分析 根据图框：过程中为白色沉淀，无色溶液，故白色固体中不含有硫酸铜；碳酸钙不溶于水，为白色沉淀为A；碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳；氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成氯化钠和碳酸钡，故白色沉淀为碳酸钡；考虑碳酸钠溶液为减性．
解答 解：因为碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液为蓝色，再根据图框可知：得无色溶液，推测白色固体X中一定没有的物质是硫酸铜，而白色沉淀与稀盐酸反应生成无色气体，推测含有碳酸根；而步骤③中产生白色沉淀D的反应为氯化钡与碳酸钠溶液的反应．则：
（1）根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是硫酸铜．
（2）步骤②中发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）步骤③中氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成氯化钠和碳酸钡，产生白色沉淀D的化学式是BaCO3．
（4）综合整个实验过程：若a=7，原白色固体X除氯化钠外还含有BaCl2；
因为碳酸钠的水溶液也为碱性，所以若a＞7，原白色固体X中不一定含有氢氧化钠．
故答案为：
（1）CuSO4．（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）BaCO3；（4）BaCl2、CaCO3；不一定．
点评 熟练掌握碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氢氧化钠、氧化钙的化学性质，能根据所给的实验或者自己设计实验来验证它们是否变质，并熟练的写出相应的化学方程式．
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4．
国家质检总局：“贴牌”洋奶粉4月1日起禁止入境，牛奶是最好的钙来源，已知钙在元素周期表中的信息及某种粒子的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
国家质检总局：“贴牌”洋奶粉4月1日起禁止入境，牛奶是最好的钙来源，已知钙在元素周期表中的信息及某种粒子的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 钙原子核内的中子数为40.08 | B． | 钙原子核内的质子数为20 | ||
| C． | 钙元素的相对原子质量为40.08克 | D． | 如图所示的微粒符合为Ca+2 |
5．根据如图所示装置回答问题：
（1）写出下列仪器的名称：①试管②集气瓶．
（2）实验室若用B装置来制取二氧化碳，应往长颈漏斗中入稀盐酸，若用G装置来收集二氧化碳，二氧化碳应从a进入（选“a”或“b”）．如果选择装置C制取二氧化碳，与B装置相比，其优点是：可以控制反应的发生和停止．
（3）用不加催化剂的方法制取氧气，选择的发生装置是A，反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若选择G装置（事先装满水）收集氧气，则氧气应从b通入（选“a”或“b”）．
（4）某化学兴趣小组欲测定一块石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中的杂质不溶于水也不与盐酸反应）．将15.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
试计算：
①生成二氧化碳的总质量4.4g
②第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量m为38.2
③该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
（1）写出下列仪器的名称：①试管②集气瓶．
（2）实验室若用B装置来制取二氧化碳，应往长颈漏斗中入稀盐酸，若用G装置来收集二氧化碳，二氧化碳应从a进入（选“a”或“b”）．如果选择装置C制取二氧化碳，与B装置相比，其优点是：可以控制反应的发生和停止．
（3）用不加催化剂的方法制取氧气，选择的发生装置是A，反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若选择G装置（事先装满水）收集氧气，则氧气应从b通入（选“a”或“b”）．
（4）某化学兴趣小组欲测定一块石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中的杂质不溶于水也不与盐酸反应）．将15.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
| 次 数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入稀盐酸质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 反应后烧杯中物质的总质量/g | m | 61.4 | 85.6 | 110.6 |
①生成二氧化碳的总质量4.4g
②第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量m为38.2
③该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
9．下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
| A． | BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl | B． | KCl、AgNO3、HCl、HNO3 | ||
| C． | FeCl3、HCl、Ca（OH）2、NaOH | D． | Ba（OH）2、Na2SO4、CuCl2、MgCl2 |
19．下列变化中属于化学变化的是（ ）
| A． | 钢铁生锈 | B． | 轮胎爆裂 | C． | 海水晒盐 | D． | 风力发电 |
6．下列有关物质性质与用途的说法，错误的是（ ）
| A． | 洗洁精具有乳化功能，用于去除油污 | |
| B． | 石墨有滑腻感，可用来作电极 | |
| C． | 氮气化学性质不活泼，常用作保护气 | |
| D． | 金刚石硬度大，可用来切割玻璃 |
为了验证二氧化碳的性质，张亮同学将实验中知趣的二氧化碳气体导入A、B装置（如图），回答下列问题：
4．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是（ ）
| A． | 碳酸钠 小苏打 Na2CO3 | B． | 氢氧化钠 纯碱 NaOH | ||
| C． | 氢氧化钙 生石灰 CaO | D． | 氢氧化钙 消石灰 Ca（OH）2 |