题目内容

4．国家质检总局：“贴牌”洋奶粉4月1日起禁止入境，牛奶是最好的钙来源，已知钙在元素周期表中的信息及某种粒子的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．钙原子核内的中子数为40.08B．钙原子核内的质子数为20
C．钙元素的相对原子质量为40.08克D．如图所示的微粒符合为Ca+2

分析 据元素周期表中能反映的信息以及微粒结构示意图的意义和特点、离子符号的表示方法分析解答．

解答 解：A．由元素周期表的信息可知，钙的相对原子质量为40.08，而不是中子数，故错误；
B．由钙元素的周期表信息可知钙元素的原子序数为20，故正确；
C．相对原子质量的单位不是“1”而是“g”，通常省略不写，故错误；
D．由钙离子的结构示意图可知该微粒的核内质子数比核外电子数多2，故该粒子应该带两个单位的正电荷，符号为Ca2+；故错误．
故选B．

点评 了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点；了解元素周期表的特点及其应用是解题的关键．

练习册系列答案
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4．下列物质属于酸的是kl，属于碱的是bn，属于盐的是acdefghim
a．Ba（NO3）2 b．NaOH        c．NaHCO3      d．NaHSO4       e．Ca（HCO3）2 f．KHSO4     g．KHCO3 h．Mg（OH）Cl      i．Na2CO3 j．NH4HCO3       k．CH3COOH      l．H2CO3       m．Cu2（OH）2CO3      n．Fe（OH）3．
15．化学就在我们身边，我们的衣食住行都离不开化学
（1）我们平时所穿的 衣物有许多都是涤纶制成的．从材料的分类上来看，涤纶属于有机和合成纤维（选填“有机和合成纤维”“或天然纤维”）
（2）葡萄糖最终分解的产物是二氧化碳和水，并放出大量的能量供人体消耗
（3）我们日常所用的桌椅好多都是由塑料制成的．塑料是一种较为安全的物质，通常具有不导电和耐腐蚀（选填（“耐腐蚀”或“易腐蚀”）等特点．但是塑料不易分解，易造成白色污染，因此在日常使用时，尽量循环使用塑料制品，减少塑料垃圾
（4）我们在出行时应尽量选择公共交通工具代替私家汽车，这样不仅可以节约化石燃料，还可以减少汽车尾气中二氧化碳的排放量，减轻大气中的温室效应（选填“温室效应”或“酸雨”）
12．2015年10月，中国女药学家屠呦呦因创新新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素的贡献，而获得诺贝尔生物学或医学奖，成为首位获得诺奖科学类奖项的中国人下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法不正确的是（　　）
A．青蒿素中碳元素的质量分数最大
B．青蒿素的相对分子质量是282
C．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的
D．青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：225
19．对比分析是化学研究和学校的基本方法，为了验证化学反应是否遵守质量守恒定律，甲、乙、冰三个兴趣小组的同学分别设计了如图所示的实验．

【实验步骤】如图所示，甲、乙两组同学分别把盛有适量NaOH、H2O2溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液、MnO2溶液的烧杯中，并将烧杯放到天平上调至平衡，接着取下烧杯并将其倾斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡，丙组同学取一根打磨干净的细铁丝和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，用砝码平衡，取下铁丝，将铁丝放在充满氧气的集气瓶中点燃，燃烧结束并冷却后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量．
【实验分析】
（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．
实验现象化学方程式结论
甲组产生蓝色沉淀，天平①平衡（填“平衡”或“不平衡”）②2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4该反应遵守质量守恒定律
乙组烧杯中产生大量气泡，天平不平衡③2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑该反应不遵守质量守恒定律
丙组④剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，反应前后称量质量不相等
3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4		该实验遵守质量守恒定律
（2）通过对上述实验的对比分析，甲丙两组同学发现乙同学的结论是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致乙组实验实验反应后天平不平衡的原因是反应生成的氧气逸散到空气中，质量减少．
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．
【实验反思】从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的质量、种类、数目均不变．
9．如图为某一反应的微观示意图，请据图回答以下问题：
（1）反应物中参加反应的分子个数比为2：1．
（2）生成物属于单质和化合物组成的混合物（填“单质和单质”“单质和化合物”或“化合物和化合物”）．
（3）根据如图信息，从微观角度，判断该变化是化学变化的依据是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子．（答一条即可）
（4）试用A、B、C表示此反应的反应方程式2AB+B2═2AB+C2，该反应的反应类型为置换反应．
16．碳元素是组成许多物质的基本元素．
（1）元素周期表中碳元素信息如图所示，其原子的核外电子数为6．
（2）一氧化碳和二氧化碳都由碳、氧元素组成，其性质差异的主要原因是分子构成不同（用微粒知识解释）．
（3）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是ABCD．
A．使用“双面纸”B．垃圾分类处理 C．减少使用塑料袋 D．减少使用一次性筷子．
13．要验证铝、锌、铜的金属活动性顺序，宜选用下列哪组物质进行实验（　　）
A．铝、铜、硫酸锌溶液B．锌、铜、氯化铝溶液
C．铝、氧化铜、硫酸锌溶液D．铜、氯化铝溶液、氯化锌溶液
14．有白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜和氢氧化钠中的一种或几种．为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：
【资料】氯化钡溶液呈中性

回答下列问题：
（1）根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是CuSO4．
（2）步骤②中发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）步骤③中产生白色沉淀D的化学式是BaCO3．
（4）综合整个实验过程：
若a=7，原白色固体X除氯化钠外还含有BaCl2、CaCO3；
若a＞7，原白色固体X中不一定（填“一定”或“不一定”）含有氢氧化钠．

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