题目内容

室温时，有两瓶硝酸钾溶液，已知一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，分别取样(如图)，则一定无法区分这两种溶液的实验操作是( )

A. 加一定量的水 B. 加入少量该晶体

C. 略降低温度 D. 恒温蒸发少量水

练习册系列答案
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下列生活中常见现象用微观粒子解释不正确的是（　　）

现象

解释

A

温度计中的水银球受热体积膨胀

汞原子受热体积变大

B

25m3的石油气在加压情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中

气体分子间间隔大，易于压缩

C

一小匙蔗糖放入20mL水中很快就“消失”

分子在不断运动

D

晴天晾晒衣服比阴天更易干燥

温度升高，分子运动速率加快

根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。

(1)N点的意义是_______________________________。

(2)温度为t1 ℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小的顺序是____________。

(3)将t3 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1 ℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为____________。

20 ℃时，100 g水中最多溶解30 g A物质，30 ℃时，100 g水中溶解35 g B物质恰好达到饱和，则A与B的溶解度的关系是( )

A. A＞B B. A<B C. A＝B D. 无法比较

25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（　　）

A. B. C. D.

工厂烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙（CaSO4）

等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，现用1.25 t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：

（1）石灰石中碳酸钙的质量。

（2）可吸收二氧化硫的质量。

能把（NH4）2SO4、K2SO4、NH4NO3、NaCl四种白色固体，一次性鉴别开来的试剂是（ ）

A. 烧碱溶液 B. 氯化钡溶液

C. 氢氧化钡溶液 D. 紫色石蕊试液

实验室用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3），配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。

（1）需要6%的氯化钠溶液________mL。

（2）某同学配制的溶液的溶质质量分数为2.5%，请分析其可能的原因有哪些？________________（答两点即可）

有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸。选择下列仪器和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸。

实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子。

药品：镁条。

提示：镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐酸浓度的大小。

(1)写出镁与盐酸反应的化学方程式：________________________________。

(2)实验的关键是控制三个变量：

①在相同的环境温度下进行实验。

②取相同质量的镁条。

③取____________________。

(3)你的方案是：

方案一：__________________________________________________________________。

方案二：___________________________________________________________________。

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