题目内容

20．某化合物在空气中燃烧的化学反应方程式为：2X+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O根据质量守恒定律，可推断出X的化学式为（　　）
A．C2H4B．C2H2C．CH4D．CH4O

分析 根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．

解答 解：在反应2X+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O中
根据质量守恒定律可知，
反应前后的元素种类和原子的种类和个数不变，
氧原子的个数在反应前后相等，
反应后共2个碳原子、8个氢原子，6个氧原子，
则反应前应共有6个氧原子、即2X中2个碳原子、8个氢原子，2个氧原子，
故可推断X的化学式为：CH4O．
故选D．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，利用化学方程式进行计算，从而推断出物质的化学式．

练习册系列答案
相关题目
10．生活中许多变化都能产生热量，下列放热现象主要由物理变化引起的是（　　）
A．木炭燃烧放热B．生石灰与水混合生成熟石灰放热
C．白炽灯泡通电发热D．苹果腐烂发热
11．有一包固体粉末，可能由NaOH、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2中的一种或几种组成．为探究其成分，某化学小组设计并进行了以下实验．（已知：BaCO3不溶于水，BaSO4不溶于水也不溶于酸）．
则固体粉末中一定不含的是Na2SO4；一定含有的是Na2CO3、BaCl2．
8．观察如图并回答问题：

由图可知，HCl和NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为：H++OH-═H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：
HCl溶液与AgNO溶液反应：Ag++Cl-═AgCl↓．
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀或气体或水的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是D．
A．Na+、H+、Cl-、CO32-
B．H+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Na+、NO3-、OH-
D．H+、K+、Cl-、SO42-．
15．如图是一瓶刚开启的饮料，其成分中属于有机物的是（　　）
A．只有②B．只有④C．②④D．②③④
5．下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是（　　）
A．用铁、铝制作炊具B．用干冰人工降雨C．用酒精作燃料D．用铜制作导线
12．用盐酸与氢氧化钠溶液作用，研究中和反应时，看不到明显的实验现象．有如下做法：①放弃对此问题的研究；②挪用其他人的实验结果；③实验前向氢氧化钠溶液中滴加两滴无色酚酞试液；④改用氢氧化铜与稀硫酸反应．其中正确的是（　　）
A．．①③B．③④C．①④D．②④
9．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔．
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应：
①可以看到的现象是固体部分溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生．
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：H+，Cl-，Fe2+．
16．海洋中含有十三亿五千多万立方千米的水，约占地球上总水量的97%．海水是名副其实的液体矿藏，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，世界上已知的100多种元素中，80%可以在海水中找到．如图为海水中溶解的盐分表．海水还是陆地上淡水的来源和气候的调节器，世界海上每年蒸发的淡水有450万立方公里，其中90%通过降雨返回海洋，10%变为雨雪落在大地上，然后顺河流又返回海洋．海水淡化技术正在发展成为产业．有人预计，随着生态环境的恶化，人类解决水荒的最后途径很可能是对海水的淡化．
（1）海水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）蒸发一定量海水后得到的固体物质中含量最多的物质是NaCl．（用化学符号表示）．
（3）从雨雪的形成过程分析，雨水属于软水（填“硬水”或“软水”）．生活中可用肥皂水区别硬水与软水．
（4）下列有关海水的说法正确的是ABD．
A、海水中含有丰富的矿藏资源 B、海水淡化将可能解决淡水危机
C、海水中含量最多的物质是氯化钠 D、海水在调节陆地气候中起着重要的作用
E、直接饮用海水可摄入人体所需要的多种元素．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网