Question

20．实验室某废液中含有氯化铜和氯化亚铁，对该废液进行如下实验：

（1）操作M的名称是过滤；
（2）滤液中溶质的可能组成是可能是氯化锌，也可能是氯化锌和氯化亚铁；
（3）若所得的滤渣中含有铜和铁，向该滤渣中加入含有溶质质量分数10%的硫酸铜溶液160克，恰好完全反应，过滤后得到8.8克固体，求滤渣的质量（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据过滤可以将固体和液体分离进行分析；
（2）根据锌足量时，会将铁和铜全部置换出来，锌不足时，只会置换出部分铁进行分析；
（3）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，依据固体质量的改变进行计算．

解答 解：（1）过滤可以将固体和液体分离，经过操作M后得到了滤渣和滤液，所以操作M是过滤；
（2）锌足量时，会将铁和铜全部置换出来，锌不足时，只会置换出部分铁，所以滤液中溶质的组成可能是氯化锌，也可能是氯化锌和氯化亚铁；
（3）设参加反应的铁的质量为x，生成铜的质量为y
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56  160        64
x 10%×160g     y
   $\frac{56}{x}$=$\frac{160}{10%×160g}$=$\frac{64}{y}$
    x=5.6g
    y=6.4g
所以滤渣的质量为：5.6g+8.8g-6.4g=8g．
故答案为：（1）过滤；
（2）可能是氯化锌，也可能是氯化锌和氯化亚铁；
（3）8g．

点评 本题主要考查了金属活动性顺序的应用和化学方程式的计算，难度适中，需要在平时加强训练．