题目内容
6．某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：可能是CaCl2和HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【实验探究】
（1）实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：酚酞试液不变色，结论：猜想一不正确
（2）实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一试管中，加入适量锌粒．
实验现象：产生气泡，结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思拓展】
（3）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量．
（4）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ac（填序号）
a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液
（5）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道，或污染环境等（写一条）．
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙．
分析 氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；
利用pH试纸可以测定溶液的酸碱度；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
解答 解：氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：可能是CaCl2和HCl．
故填：可能是CaCl2和HCl．
【实验探究】
（1）实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡；
实验现象：酚酞试液不变色，说明其中不含有氢氧化钙，结论：猜想一不正确．
故填：酚酞试液不变色．
（2）实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一试管中，加入适量锌粒；
实验现象：产生气泡，说明其中含有氯化氢，结论：猜想二不正确，猜想三正确．
故填：产生气泡．
【反思拓展】
（3）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量．
故填：反应物是否过量．
（4）利用pH试纸测定溶液酸碱度时，如果pH小于7，说明溶液显酸性，进一步说明溶液中含有稀盐酸；
加入石蕊试液时，如果石蕊试液变红色，说明溶液显酸性，进一步说明溶液中含有稀盐酸，因此利用pH试纸、紫色石蕊试液都可以验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl．
故填：ac．
（5）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道，污染环境等．
故填：腐蚀下水道，或污染环境等．
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙，碳酸钙把盐酸消耗后，过滤可得氯化钙溶液．
故填：碳酸钙．
点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
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如图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发生化学反应，其中甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、盐酸四种物质中的一种．| A． |  称量氢氧化钠 | B． |  闻气味 | C． |  溶解氯化钠固体 | D． |  浓硫酸稀释 |
根据原子结构的知识和如图的信息填空：