题目内容
1.| A. | 该饮用天然水是纯净物 | |
| B. | 该饮用天然水一定呈碱性 | |
| C. | 该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等金属单质 | |
| D. | 100ml该饮用天然水中至少含偏硅酸180μg |
分析 A、根据题意,该瓶饮用天然水的主要成分是水,含有偏硅酸等,进行分析判断.
B、当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性.
C、食品、药品、矿泉水等物质中的“钙、镁、钾、钠”等不是以单质、分子、原子等形式存在,而是指元素,通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述.
D、根据题意,100ml该饮用天然水中含有偏硅酸≥180μg,进行分析判断.
解答 解:A、该瓶饮用天然水的主要成分是水,含有偏硅酸等,属于混合物,故选项说法错误.
B、该饮用天然水的pH为7.3±0.5,可能呈酸性、中性或碱性,故选项说法错误.
C、该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的“钙、镁、钾、钠”是强调存在的元素,与具体形态无关,故选项说法错误.
D、100ml该饮用天然水中含有偏硅酸≥180μg,则100ml该饮用天然水中至少含偏硅酸180μg,故选项说法正确.
故选:D.
点评 本题难度不大,掌握混合物与纯净物的判别方法、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、元素的应用等是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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12.下列用途利用了物质物理性质的是( )
| A. | 木炭用作吸附剂 | B. | 生石灰用作干燥剂 | ||
| C. | 氧气用作助燃剂 | D. | 氮气用作保护气 |
9.下列化学用于与含义相符的是( )
| A. | Fe3O4-氧化铁 | B. | 2N-2个氮元素 | C. | H+-1个氢离子 | D. | Cl2-2个氯原子 |
16.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为:2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,下列说法正确的是( )
| A. | 溶液的PH减小 | B. | 溶液中氢元素质量分数减少 | ||
| C. | 溶液中钠元素质量变大 | D. | 溶液中氢、氧元素质量比不变 |
6.一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素,这是教科书上的一句话.小科对此进行了思考,并查阅资料,对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究.
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应,反应方程式为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成.
猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应,生成的沉淀只有氢氧化铜.
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中,有关产生沉淀的现象如表所示
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐.
【实验结论】(1)上述实验中均未观察到红色固体生成,由此判断猜想一错误.
(2)实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的,由此判断猜想二也错误.
【实验反思】
(1)实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀.
(2)由上述实验可知,导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度.
(3)为了用钠置换硫酸铜中的铜元素,小科设计了如下实验方案
方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合,在干燥的空气中加热.
方案二:把钠块和无水硫酸铜直接混合,隔绝空气加热.
请从两个方案中选出合理的方案,并说明理由.方案二;隔绝空气加热,能避免钠在空气中被氧化.
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应,反应方程式为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成.
猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应,生成的沉淀只有氢氧化铜.
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中,有关产生沉淀的现象如表所示
| 实验编号 | 钠块大小 | 硫酸铜溶液 | 实验中产生沉淀的现象 |
| ① | 绿豆大小 | 稀溶液10ml | 产生蓝绿色沉淀 |
| ② | 绿豆大小 | 浓溶液10ml | 产生蓝色絮状沉淀 |
| ③ | 豌豆大小 | 稀溶液10ml | 产生蓝色絮状沉淀 |
| ④ | 豌豆大小 | 浓溶液10ml | 产生蓝色絮状沉淀,并出现黑色固体 |
【实验结论】(1)上述实验中均未观察到红色固体生成,由此判断猜想一错误.
(2)实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的,由此判断猜想二也错误.
【实验反思】
(1)实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀.
(2)由上述实验可知,导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度.
(3)为了用钠置换硫酸铜中的铜元素,小科设计了如下实验方案
方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合,在干燥的空气中加热.
方案二:把钠块和无水硫酸铜直接混合,隔绝空气加热.
请从两个方案中选出合理的方案,并说明理由.方案二;隔绝空气加热,能避免钠在空气中被氧化.
13.蚕丝含有蛋白质在灼烧时会有烧焦羽毛的气味,下列物质灼烧时也会产生该气味的是( )
| A. | 猪皮 | B. | 牛油 | C. | 青椒 | D. | 馒头 |
5.下列实验方案中,能达到实验目的是( )
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 证明MnO2能够改变过氧化氢的分解速率 | 在两只试管中分别取5ml、10%的过氧化氢溶液,一个试管中加入少量MnO2,并分别用带火星的木条检验 |
| B | 除去氯化镁固体中的少量碳酸钠 | 加入适量稀盐酸,充分反应后,蒸发 |
| C | 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳 | 用燃着的木条点燃 |
| D | 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 | 加入过量氢氧化钙溶液,过滤 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
6.向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Zn的混合物,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液.下列说法正确的是( )
| A. | 滤液中一定含有Fe2+、Ag+ | B. | 滤液中一定含有Zn2+、Fe2+ | ||
| C. | 滤渣中一定含有Fe、Ag | D. | 滤渣中一定含有Zn、Ag |