题目内容

1.如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容,下列说法正确的是(  )
A.该饮用天然水是纯净物
B.该饮用天然水一定呈碱性
C.该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等金属单质
D.100ml该饮用天然水中至少含偏硅酸180μg

分析 A、根据题意,该瓶饮用天然水的主要成分是水,含有偏硅酸等,进行分析判断.
B、当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性.
C、食品、药品、矿泉水等物质中的“钙、镁、钾、钠”等不是以单质、分子、原子等形式存在,而是指元素,通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述.
D、根据题意,100ml该饮用天然水中含有偏硅酸≥180μg,进行分析判断.

解答 解:A、该瓶饮用天然水的主要成分是水,含有偏硅酸等,属于混合物,故选项说法错误.
B、该饮用天然水的pH为7.3±0.5,可能呈酸性、中性或碱性,故选项说法错误.
C、该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的“钙、镁、钾、钠”是强调存在的元素,与具体形态无关,故选项说法错误.
D、100ml该饮用天然水中含有偏硅酸≥180μg,则100ml该饮用天然水中至少含偏硅酸180μg,故选项说法正确.
故选:D.

点评 本题难度不大,掌握混合物与纯净物的判别方法、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、元素的应用等是正确解答本题的关键.

练习册系列答案
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6.一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素,这是教科书上的一句话.小科对此进行了思考,并查阅资料,对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究.
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应,反应方程式为:2Na+2H2O═2NaOH+H2
【提出猜想】猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成.
猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应,生成的沉淀只有氢氧化铜.
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中,有关产生沉淀的现象如表所示
实验编号钠块大小硫酸铜溶液实验中产生沉淀的现象
绿豆大小稀溶液10ml产生蓝绿色沉淀
绿豆大小浓溶液10ml产生蓝色絮状沉淀
豌豆大小稀溶液10ml产生蓝色絮状沉淀
豌豆大小浓溶液10ml产生蓝色絮状沉淀,并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐.
【实验结论】(1)上述实验中均未观察到红色固体生成,由此判断猜想一错误.
(2)实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的,由此判断猜想二也错误.
【实验反思】
(1)实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀.
(2)由上述实验可知,导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度.
(3)为了用钠置换硫酸铜中的铜元素,小科设计了如下实验方案
方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合,在干燥的空气中加热.
方案二:把钠块和无水硫酸铜直接混合,隔绝空气加热.
请从两个方案中选出合理的方案,并说明理由.方案二;隔绝空气加热,能避免钠在空气中被氧化.

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