题目内容

选择合适的操作或仪器的序号填空:
①玻璃棒    ②试管      ③胶头滴管
④称量      ⑤过滤      ⑥搅拌
(1)溶解、过滤和蒸发都要使用的仪器是
 

(2)吸取和滴加少量液体试剂的仪器
 

(3)从析出晶体的硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体的操作
 

(4)配制100g 5%的氯化钠溶液的步骤是计算、
 
、溶解、装瓶贴标签.
考点:常用仪器的名称和选用,一定溶质质量分数的溶液的配制,结晶的原理、方法及其应用
专题:溶液、浊液与溶解度,常见仪器及化学实验基本操作
分析:化学仪器在做化学实验时经常用到,学会正确使用这些仪器的方法,是十分重要的.每种仪器,根据它的用途不同,有着不同的使用要求.各种化学仪器都有一定的使用范围.
解答:解:(1)溶解、过滤和蒸发都要使用的仪器是玻璃棒,但作用不同;
(2)胶头滴管可用于吸取和滴加少量液体试剂;
(3)过滤是将不溶性的固体和液体分离的方法,因此从析出晶体的硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体的操作是过滤;
(4)配制100g 5%的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签.
故答案为:(1)①;(2)③;(3)⑤;(4)④.
点评:化学是以实验为基础的学科,对于常见的仪器的名称、作用、使用注意事项等知识,同学们一定要了然于心.
练习册系列答案
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过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等.某兴趣小组展开了深入的学习:
【资料卡片】:

I、制备研究:如图1是制备过碳酸钠的工艺流程.
(1)过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质,不稳定,受热,遇水易分解;
(2)过碳酸钠分解的化学方程式为2(2Na2CO3?3H2O2)=4Na2CO3+6H2O+3O2
(3)H2O2分解放出热量,Na2CO3受热不分解;
请回答问题:
(1)操作A的名称是
 
,若在实验室完成此操作,需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和
 

(2)生产中,反应及干燥均需在较低温度下进行,原因是
 

(3)加入较多的氯化钠的作用是
 

Ⅱ、纯度测定:测定过碳酸钠样品(杂质不溶于水)中2Na2CO3?3H2O2的质量分数.小组同学设计了如图2所示实验装置(部分仪器略去),并进行实验.
【实验步骤】
①连接仪器,检查装置的气密性;
②将过碳酸钠样品(2.20g)和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中,在量筒中加满水;
③连接仪器,打开分液漏斗活塞,缓缓滴入水;
④待装置A中不再产生气泡时,停止加水,并关闭活塞;
⑤待量筒中水面不再变化时,记录其中水面刻度;
⑥根据数据进行计算.
【实验分析及数据处理】
(4)实验中,
 
,则开始收集气体.
A.刚开始出现气泡时
B.当气泡均匀连续出现时
C.若用带火星木条放在导管口部,复燃时
(5)若量筒中收集到气体的体积是224mL(换算后质量约为0.32g),计算过碳酸钠样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数为多少?[已知:Mr(2Na2CO3?3H2O2)=314,保留到0.1%】
【反思】
(6)量筒中长导管的作用是
 

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