Question

14．某校科学兴趣小组为了探究氢气的相关性质，进行了如下实验：

（1）已知实验室制取氢气的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，则该选用发生装置B，收集装置可以选用D和E，则可推测出氢气的有关物理性质是密度比空气小且难溶于水．
（2）若实验室用6.5g锌制取氢气，并将所生成的氢气全部收集．小华说：“将收集的氢气在氧气中燃烧生成的水比还原氧化铜所生成的水多．”而小蓝却说：“不对，因为反应前氢气的质量相等，所以反应后生成的水的质量也应该相等．”你同意谁的观点？（要求列式计算）

Answer 1

分析 （1）实验室制取氢气的反应原理Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，分析解答，氢气密度比空气小且难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集．
（2）根据实验室用6.5g锌制取氢气的质量，在氧气中燃烧生成的水的质量和还原氧化铜所生成的水的质量，进行推测．

解答 解：（1）实验室可利用Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑制取氢气，反应物是固体和液体，不需加热，所以可用的发生装置为B；收集装置可以选用D和E，则可推测出氢气的有关物理性质是 密度比空气小且难溶于水；
（2）解：设可制得氢气的质量为x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
6.5g            x
则$\frac{65}{6.5g}=\frac{2}{x}$，解得：x=0.2g
设0.2g氢气在氧气中燃烧生成的水的质量为y．
O₂+2H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O
   4       36
   0.2g     y
则$\frac{4}{36}=\frac{0.2g}{y}$，解得y=1.8g
设0.2g氢气还原氧化铜所生成的水的质量为z，
CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
    2         18
    0.2g      z
则$\frac{2}{36}=\frac{0.2g}{z}$，解得z=1.8g
故小蓝的说法正确．
故答案为：
（1）B；密度比空气小且难溶于水；（2）故小蓝的说法正确．

点评 请注意气体的制取是中考的重要考点，掌握实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的相关知识才能正确分析解答；还考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小，在解题时，关键是找等量关系