Question

8．我国内陆盐湖的原盐主要成分是氯化钠（NaCl），还含有泥沙和芒硝（硫酸钠）等．如图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线．请回答：
（1）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过过滤操作除去，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）在40℃时，硫酸钠的溶解度＞ （填“＜”、“=”或“＞”）氯化钠的溶解度．
（3）40℃时，氯化钠和硫酸钠均饱和的混合溶液，当温度降低到0℃时，析出主要物质是Na₂SO₄（填化学式）．
（4）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐．请分析这种方法的化学原理为氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大．
（5）为除去氯化钠和硫酸钠混合物中硫酸钠，取样品溶于足量水中，滴加适量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则相关的化学方程式为Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）根据玻璃棒在过滤操作中的作用是引流进行分析；
（2）根据40℃时，硫酸钠、氯化钠的溶解度进行分析；
（3）根据0℃--40℃时，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大进行分析；
（4）根据固体的溶解度曲线可以出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出温度变化时溶液中是否有晶体析出及分离混合物的方法；
（5）根据硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行分析．

解答 解：（1）玻璃棒在过滤操作中的作用是引流；
（2）通过分析溶解度曲线可知，40℃时，硫酸钠的溶解度＞氯化钠的溶解度；
（3）在0℃--40℃时，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大，所以40℃时，氯化钠和硫酸钠均饱和的混合溶液，当温度降低到0℃时，析出主要物质是：Na₂SO₄；
（4）由于食盐的溶解度受温度的影响很小，而硫酸钠的溶解度受温度的影响较大，因此由于夏季温度高，硫酸钠的溶解度大，随着水分的蒸发，氯化钠就会从溶液中结晶析出，而大多数硫酸钠仍旧会溶解在溶液中；而冬天时，温度低，硫酸钠的溶解度变得很小，就会从溶液中结晶析出，而氯化钠的溶解度受温度的影响很小，不会从溶液中结晶析出，因此夏天晒盐，冬天捞碱；
（5）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
故答案为：（1）引流；
（2）＞；
（3）Na₂SO₄；
（4）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大；
（5）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．