题目内容

19．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　）
A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，无明显变化
C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH固体中加入水中，溶液温度升高，该反应放热

分析 A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，再考虑实验现象；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水考虑；
C、紫色石蕊试液遇碱变蓝色；
D、NaOH固体中加入水中，溶液温度升高是物理变化考虑

解答 解：A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，现象不明显，故A与事实相符；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不是白色沉淀，故B与事实相符；
C、紫色石蕊试液遇碱变蓝色，Ca（OH）2溶液属于碱溶液，所以在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，故C与事实相符；
D、在NaOH固体中加入水中，溶液温度升高，该变化不是化学变化，故D与事实不相符．
故选：D．

点评 解答本题关键是要知道判断反应后实验现象时要考虑生成物的颜色、状态等．

练习册系列答案
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9．如下图是实验室制取气体的常用装置．请回答：

（1）写出标有序号的仪器名称：a长颈漏斗，b集气瓶；装置A中集气装置能收集密度比空气大的气体．
（2）实验室用分解过氧化氢（H2O2）的方法来制备氧气，写出反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反应中MnO2起催化作用，加快了H2O2的分解．若用排水集气法收集到的氧气不纯，其原因可能是①没等导气管口的气泡连续冒出开始收集；②集气瓶中水没装满，瓶内有气泡．
（3）用A或B装置制备气体的反应应该是固体（或液体）和液体不需要加热的反应．
10．浊液区别于其他分散系最本质的特征是（　　）
A．外观浑浊不清B．浊液没有丁达尔现象
C．不稳定D．分散质粒子直径大于100nm
7．现有①水蒸气  ②铁粉  ③高锰酸钾（KMnO4）  ④洁净的空气  ⑤湖水⑥四氧化三铁（Fe3O4），⑦二氧化碳 这六种物质．
其中属于混合物的有（填序号，下同）④⑤，
属于纯净物的有①②③⑥⑦
属于单质的有②
属于化合物的有①③⑥⑦
属于氧化物的有①⑥⑦．
14．水是人类宝贵的自然资源，清水河是我县主要的饮用水源．
（1）自来水厂抽取河水进行净化的过程中可加人活性炭除去水中的异昧；
（2）家庭中常用煮沸的方法降低水的硬度；工业上常用蒸馏的方法降低水的硬度．
（3）请写出一条防止水体污染的措施工业生产的废渣、废液、废气经处理达标后排放（或生活污水经处理达标后排放；农业上合理使用农药、化肥等）．
4．某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了．对这一实验的说法正确的是B．
A．金属丝有良好的导热性
B．可燃物的温度升高了
C．若预先将金属丝加热，蜡烛也会很快熄灭
D．可燃物的温度降低了．
11．如图是实验室制取CO2，并验证CO2和CO的性质的实验，请看图后回答问题．

（1）写出标有序号的仪器名称①长颈漏斗、，②铁架台．
（2）A中所观察到的现象是有大量气泡产生，固体逐渐减少．
（3）B中所观察到的现象是黑色固体逐渐减少．
（4）C中所观察到的现象是黑色固体逐渐变为红色，固体逐渐减少．
（5）装置E的作用是点燃尾气，E中容器内所盛液体燃料燃烧的化学反应方程式为C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
8．我国内陆盐湖的原盐主要成分是氯化钠（NaCl），还含有泥沙和芒硝（硫酸钠）等．如图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线．请回答：
（1）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过过滤操作除去，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）在40℃时，硫酸钠的溶解度＞ （填“＜”、“=”或“＞”）氯化钠的溶解度．
（3）40℃时，氯化钠和硫酸钠均饱和的混合溶液，当温度降低到0℃时，析出主要物质是Na2SO4（填化学式）．
（4）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐．请分析这种方法的化学原理为氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大．
（5）为除去氯化钠和硫酸钠混合物中硫酸钠，取样品溶于足量水中，滴加适量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则相关的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
9．请完成以下实验探究．
（1）提出问题：盐酸中哪一种粒子（H2O、H+、Cl-）能使指示剂变色？
（2）实验步骤：
①在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象；
②在第二支试管中加入约2mLNaCl（PH=7）溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象；
③在第三支试管中加入约2mL稀盐酸，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象．
（3）现象及结论：实验①观察到的现象是溶液仍为紫色，你的结论是水不能使石蕊试液变色；
实验②观察到的现象是溶液仍为紫色，说明氯离子不能使石蕊试液变色；
实验③看到的现象是溶液变红，你的结论是H+使紫色石蕊试液变红色．

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