Question

9．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用．
（1）根据生活经验推测，汗水中产生咸味的含钠物质可能是氯化钠，它是由离子（填“原子”、“分子”、“离子”）构成的．
（2）碳酸氢钠（NaHCO₃）是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠中钠、氢、氧、碳四种元素的质量比为：23：1：48：12．
（3）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入（通入）下列物质中的①④，可以证明氢氧化钠溶液中OH^-能使酚酞试液变红．
①稀盐酸    ②KNO₃③CaCl₂溶液    ④MgSO₄溶液
（4）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，b点含义是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应．
（5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品10g，加入50 g溶质质量分数为10.95%的 稀 盐 酸，恰好完全反应．试计算该食用纯碱中氯化钠的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据饮食中含钠物质和对应的微粒构成分析；
（2）根据对应的化学式以及相关的相对原子质量求算对应的元素的质量比；
（3）能证明氢氧根离子能使酚酞变红，则在给定物质中要能够和氢氧化钠反应且必须是消耗氢氧根离子，也就是氢氧根离子转化为水或者是难溶性的碱；
（4）根据pH的变化分析各点的含义；
（5）根据消耗的HCl的质量结合对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算混合物中氯化钠的质量，最后计算该食用纯碱中氯化钠的质量分数．

解答 解：
（1）根据生活经验推测，我们吃入的含钠化合物为氯化钠，所以对应的汗水中产生咸味的含钠物质可能是 氯化钠，它是由 离子构成的．
（2）碳酸氢钠（NaHCO₃） 钠、氢、氧、碳四种元素的质量比为23：1：（16×3）：12=23：1：48：12（本空计算一定要按照要求的顺序）．
（3）能证明氢氧根离子能使酚酞变红，则在给定物质中要能够和氢氧化钠反应且必须是消耗氢氧根离子，也就是氢氧根离子转化为水或者是难溶性的碱；
①稀盐酸：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，符合分析的要求．
 ②KNO₃：硝酸钾和氢氧化钠不反应，更不会消耗氢氧根离子，所以不符合分析的要求．
③CaCl₂溶液：氯化钙不和氢氧化钠反应，也不会消耗氢氧根离子，所以不符合分析的要求．
 ④MgSO₄溶液：硫酸镁和氢氧化钠反应生成难溶性氢氧化镁和硫酸钠，符合分析的要求．
故选：①④．
（4）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，b点是pH=7表示两者恰好完全反应，所以b点含义是 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应．
（5）设样品中碳酸钠质量为 x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑     
106            73
x    50 g×10.95%
$\frac{106}{73}$=$\frac{x}{50g×10.95%}$
x=7.95g                               
样品中氯化钠的质量分数为$\frac{10g-7.95g}{10g}$×100%=20.5%  
故答案为：
（1）氯化钠；离子；
（2）23：1：48：12；
（3）①④；
（4）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；
（5）20.5%

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．