下列有关实验描述正确的是( )A．加热试管中的溶液时.拇指按在试管夹的短柄上B．用胶头滴管吸取溶液时.在滴管伸入溶液前.要先捏紧胶头C．稀盐酸中滴入紫色石蕊试液.溶液变红.说明酸遇指示剂变色D．向一定量KOH和Ba(NO3)2混合溶液中逐滴滴加稀H2SO4.不会立即产生沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．下列有关实验描述正确的是（　　）

	A．	加热试管中的溶液时，拇指按在试管夹的短柄上
	B．	用胶头滴管吸取溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头
	C．	稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明酸遇指示剂变色
	D．	向一定量KOH和Ba（NO₃）₂混合溶液中逐滴滴加稀H₂SO₄，不会立即产生沉淀

分析 A、根据试管夹的使用方法，进行分析判断．
B、根据胶头滴管的使用方法，进行分析判断．
C、根据酸的化学性质，进行分析判断．
D、根据向一定量KOH和Ba（NO₃）₂混合溶液中逐滴滴加稀H₂SO₄，硫酸与硝酸钡发生反应生成硫酸钡白色沉淀，进行分析判断．

解答解：A、加热试管中的溶液时，拇指不能按在试管夹的短柄上，以防止试管脱落，故选项说法错误．
B、用胶头滴管吸取溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，故选项说法正确．
C、稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，是指示剂变色，而不是酸遇指示剂变色，故选项说法错误．
D、向一定量KOH和Ba（NO₃）₂混合溶液中逐滴滴加稀H₂SO₄，硫酸与硝酸钡发生反应生成硫酸钡白色沉淀，立即产生沉淀，故选项说法错误．
故选：B．

点评本题难度不大，掌握酸的化学性质、胶头滴管与试管夹的使用方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．

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14．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（　　）
①C→CO→CO₂ ②Cu→CuO→CuSO₄
③Na₂CO₃→NaNO₃→NaCl ④CaCO₃→CaO→Ca（OH）₂．

15．元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中正确的是（　　）

	A．	“含氟牙膏”中的“氟”指的不是元素，而是物质
	B．	Ne原子和CH₄中所含的质子数相同，所以属于同种元素
	C．	物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
	D．	同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等

12．下列有关事实用微观粒子的知识解释正确的是（　　）

选项	事实	解释
A	浓硫酸开盖后变稀	空气中的水分子不断运动到浓硫酸中
B	氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性	溶液中都含有钠离子
C	很多宝石绚丽多彩	宝石中含有某些金属原子
D	一氧化碳使人中毒	一氧化碳分子无色且有毒

19．（1）自拟分类标准，对以下物质进行平均分类：
盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、碳酸（H₂CO₃）、氢氟酸（HF）．
分类标准不含有氧元素的酸包括物质盐酸（HCl）、氢氟酸（HF）．
（2）物质的命名与化合价有关，如：酸的命名中含有氧元素的酸一般读作“某酸”，如：“H₂SO₄”读作“硫酸”，根据化合价，“H₂SO₃”读作：亚硫酸：；不含有氧元素的酸一般按照从左至右的顺序读作“氢某酸”，如“H₂S”读作“氢硫酸”．
请根据以上信息及所学的知识回答下列问题：盐酸也可以读作①氢氯酸；“HClO₂”读作②亚氯酸．

钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用．
（1）根据生活经验推测，汗水中产生咸味的含钠物质可能是氯化钠，它是由离子（填“原子”、“分子”、“离子”）构成的．
（2）碳酸氢钠（NaHCO₃）是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠中钠、氢、氧、碳四种元素的质量比为：23：1：48：12．
（3）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入（通入）下列物质中的①④，可以证明氢氧化钠溶液中OH^-能使酚酞试液变红．
①稀盐酸 ②KNO₃③CaCl₂溶液 ④MgSO₄溶液
（4）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，b点含义是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应．
（5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品10g，加入50 g溶质质量分数为10.95%的稀盐酸，恰好完全反应．试计算该食用纯碱中氯化钠的质量分数．（写出计算过程）

16．请从微观的角度认识物质的构成及化学变化的本质．

（1）图1、图2表示同一种元素Se，则图2中n=6；硒元素位于元素周期表中的第四周期．
（2）图3是氢弹的结构图，其中钋、铍元素属于金属元素（填“金属”或“非金属”），氘原子核内有一个质子和一个中子，则图4中表示氘原子的是A（填“A”或“B”）．

①写出图5中发生的化学方程式C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O．
②从微观的角度说明图6中反应能够发生的有原因银离子与氯离子能结合成氯化银沉淀．

13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）35℃时，这三种物质溶解度由小到大的顺序为丙＜乙＜甲．
（2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是降温结晶．
（3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）． 25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g．
（4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是甲．

14．某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题．

【猜想与假设】：其溶质可能为NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃中的一种．
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下其稀溶液的pH	7	13	11	9

【探究过程】
如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是石蕊试液变成蓝色；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的氢氧化钠．
【探究结论】
你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的碳酸钠，你的判断依据是碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以．