题目内容

7．今年5月1日小明和自己的家人来到雁荡山游玩，发现了一个山洞（见图）．为弄清洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，小明设计了如图所示的实验装置进行检验，请回答下列问题：
（1）实验时先用大注射器从洞内抽取气体样本，然后将气体注入A中进行实验，实验过程中，能证明含有水蒸气的现象是装置A中无水硫酸铜变蓝色；
（2）若B中（澄清石灰水）出现浑浊现象，则证明洞内气体中含有二氧化碳，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）如果将上述装置按A、C、B排列，则不能检验洞内气体中是否含有二氧化碳气体；
（4）小明在开始实验前又重新思考了此装置的可行性，发现了有一个问题：应该在D处连接一个常用的实验仪器，它的名称是酒精灯

分析 （1）根据水、二氧化碳和一氧化碳的检验方法分析回答；
（2）根据化学方程式的书写方法考虑；
（3）根据一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳分析回答；
（4）根据一氧化碳的毒性和可燃性分析回答．

解答 解：（1）由于硫酸铜能与水反应生成了蓝色的硫酸铜晶体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳性具有还原性，所以实验时先用大注射器从洞内抽取气体样本，然后将气体注入A中进行实验，实验过程中，能证明含有水蒸气的现象是无水硫酸铜变蓝色．
（2）若B中（澄清石灰水）出现澄清石灰水变浑浊现象，则证明洞内气体中含有二氧化碳；反应物是氢氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙和水，所以方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）若C中出现氧化铜变成红色，同时澄清石灰水变浑浊现象，则证明洞内气体中一定含有一氧化碳，由于一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳，如果将上述装置按A、C、B排列，石灰水变浑浊，不能确定变浑浊的二氧化碳，是原来的还是新生成的，则不能检验洞内气体中是否含有二氧化碳．
（4）由于一氧化碳具有毒性，具有可燃性，为防止洞内气体含有的CO排放到空气，在D处常会连接一个常用的实验仪器，它的名称是酒精灯，将一氧化碳燃烧转化为二氧化碳．
故答为：（1）装置A中无水硫酸铜变蓝色．
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）二氧化碳．
（4）酒精灯．

点评 本题的难度不大，了解常见气体的检验方法、二氧化碳毒性和防止污染的措施等知识是解答本题基础知识．

练习册系列答案
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17．实验室有一些氢气和二氧化碳的混合气体，为检验其中是否混入了CO，同学们进行了如下实验

请回答下列问题
（1）小松同学说C装置中氧化铜变成红色固体，则证明有CO，他认为C中反应化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（2）但小云予以否定，因为氢气也能发生类似反应，她提出应观察到D中变浑浊，才证明有CO，D中反应化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）而小伟也提出D中变浑浊还不足以证明，混合气体中的CO2也会产生此现象，他提出A中装入足量澄清石灰水，B中装入适量石灰水，则装置A的作用是除去二氧化碳，装置B的作用是检验二氧化碳是否除干净．
（4）最终同学们一致赞同小伟的设计，则在检验过程中，当观察到B中灰水不变浑浊，D中石灰水变浑浊，现象时，才能证明混合气体中含有CO．
（5）上述实验尾气的一种处理方法是在出气口处添加一燃着的酒精灯，把未反应的一氧化碳燃烧掉．
18．下列物质中含有氧气分子的是（　　）
A．过氧化氢B．二氧化锰C．液态空气D．二氧化碳
15．下列除去杂质的方法，正确的是（　　）
A．CO（CO2）通过灼热的氧化铜
B．氯化钙溶液（盐酸）加过量的碳酸钙后过滤
C．NaOH溶液（Na2CO3）加适量稀盐酸
D．铁粉（氧化铜粉末）加入足量稀硫酸后过滤
2．酸碱之间发生的中和反应在生产、生活中有着重要作用
（1）下列属于中和反应的是D．
A、纯碱与稀盐酸反应生成盐、水和二氧化碳
B、二氧化碳与烧碱反应生成盐和水
C、氧化铁与稀盐酸反应生成盐和水
D、氨水与稀盐酸反应生成盐和水
（2）酸液具有相似化学性质的原因是阳离子只有氢离子．醋酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，那么醋酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式为2CH3COOH+Ba（OH）2═（CH3COO）2 Ba+2H2O．
（3）向一定量的稀盐酸中滴加10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与滴加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．请回答问题
①a点溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢（填名称）
②当加入mg10%的氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7．若用mg10%的氢氧化钡溶液滴入该稀盐酸中，反应后的溶液呈酸性．
（4）氢氧化钠溶液使用后忘记盖上瓶盖密封保存，经过一段时间后才发现．请你设计实验证明该瓶氢氧化钠溶液已部分变质（要求写出实验方法、现象和结论）
（5）将150g氢氧化钠溶液倒入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%．则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
12．将10克质量分数为20%的苛性钠溶液跟20克质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能跟该混合溶液发生反应的是（　　）
A．FeCl3B．BaCl2C．CO2D．KOH
3．下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①锥形瓶．
（2）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是导管口有气泡冒出，溶液变红，当观察到C处的石灰水变浑浊时，则C中发生的化学反应方程式是Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓．
（3）关闭活塞M，打开活塞N，用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，装置D的作用是除去CO2中混有的HCl，装置E中盛装浓硫酸，用于除去CO2气体中的水分；当观察到G装置中矮的蜡烛熄灭，说明F中已收满二氧化碳气体．
（4）若关闭活塞M，打开活塞N，实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是A、E、F（填编号），化学反应方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
20．在实验时，若碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸（H3BO3）溶液，3%的硼酸可用于清洗皮肤的小面积创伤，现需配制300g质量分数3%的硼酸溶液．实验操作步骤如下：

（1）称量硼酸固体的质量：在如图1中分别标出在称量时所选砝码和游码的示数．
（2）量水．用量筒取291mL蒸馏水．
（3）溶解：用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒．
（4）装瓶：在图2的标签上应该填写硼酸，3%．
1．生活中一些食品或用品中，属于的近似pH如下：下列说法不正确的是（　　）
食品或用品食　醋泡　菜牙　膏草木灰
近似pH2～33～48～910～11
A．食醋和泡菜按一定比例混合pH=7B．胃酸过多不宜常吃泡菜
C．草木灰可以降低土壤酸性D．牙膏能使无色酚酞溶液变红

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