Question

2．酸碱之间发生的中和反应在生产、生活中有着重要作用
（1）下列属于中和反应的是D．
A、纯碱与稀盐酸反应生成盐、水和二氧化碳
B、二氧化碳与烧碱反应生成盐和水
C、氧化铁与稀盐酸反应生成盐和水
D、氨水与稀盐酸反应生成盐和水
（2）酸液具有相似化学性质的原因是阳离子只有氢离子．醋酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O，那么醋酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式为2CH₃COOH+Ba（OH）₂═（CH₃COO）₂ Ba+2H₂O．
（3）向一定量的稀盐酸中滴加10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与滴加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．请回答问题
①a点溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢（填名称）
②当加入mg10%的氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7．若用mg10%的氢氧化钡溶液滴入该稀盐酸中，反应后的溶液呈酸性．
（4）氢氧化钠溶液使用后忘记盖上瓶盖密封保存，经过一段时间后才发现．请你设计实验证明该瓶氢氧化钠溶液已部分变质（要求写出实验方法、现象和结论）
（5）将150g氢氧化钠溶液倒入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%．则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）中和反应是酸和碱反应生成盐和水；
（2）酸是在电离过程中生成阳离子全部为氢离子的化合物，根据醋酸和氢氧化钠反应书写醋酸和氢氧化钡的反应即可；
（3）根据给出的曲线分析对应的溶质；根据关系式法求算消耗等量盐酸所需要的氢氧化钡溶液的质量，进而确定溶液的酸碱性；
（4）证明氢氧化钠变质就是证明碳酸根离子的存在，既可以用气化法也可以用沉淀法；
（5）根据所得溶液中氯化钠的质量求算HCl的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
（1）中和反应是酸和碱之间的反应．
A、纯碱与稀盐酸反应生成盐、水和二氧化碳，是盐和酸的反应，而非酸和碱的反应，不属于中和反应；
B、二氧化碳与烧碱反应生成盐和水，是非金属氧化物和碱的反应，而非酸和碱的反应，不属于中和反应；
C、氧化铁与稀盐酸反应生成盐和水，是金属氧化物与酸的反应，而非酸和碱的反应，不属于中和反应；
D、氨水与稀盐酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，为中和反应；
故选：D．
（2）酸液具有相似化学性质的原因是阳离子只有氢离子．醋酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O，模仿上面的反应可得醋酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式为 2CH₃COOH+Ba（OH）₂═（CH₃COO）₂ Ba+2H₂O．
（3）①a点是溶液的pH小于7，为酸性的，所以是盐酸有剩余，溶液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的氯化氢，要求填写名称．
②设若改用10%的氢氧化钡溶液的质量为x．
由于消耗等量的盐酸，可得关系式为
2NaOH---------2HCl-------Ba（OH）₂
80                   73              171
mg×10%                             10%x
$\frac{80}{171}$=$\frac{mg×10%}{10%x}$
x≈2.14mg
而实际加入的氢氧化钡溶液只有mg，所以盐酸有剩余，溶液显酸性．
（4）实验证明该瓶氢氧化钠溶液已部分变质，既要证明含有碳酸根离子还要证明有氢氧根离子，检验碳酸根离子在前，检验氢氧根离子在后，此时检验碳酸根离子不能用气化法．
实验步骤：
a取样品，加入过量氯化钙溶液（或者氯化钡溶液）振荡；
b去上层清液，加入酚酞试液；
现象：加入过量氯化钙溶液（或者氯化钡溶液）振荡产生白色沉淀；滴入酚酞，上层清液使酚酞试液变红．
结论：该瓶氢氧化钠溶液已部分变质．
（5）所得溶液中氯化钠的质量为（150g+50g）×5.85%=11.7g
设HCl的质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
           36.5    58.5
            y         11.7g
$\frac{36.5}{58.5}$=$\frac{y}{11.7g}$
y=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%
故答案为：
（1）D；
（2）阳离子只有氢离子．2CH₃COOH+Ba（OH）₂═（CH₃COO）₂ Ba+2H₂O．
（3）①氯化钠和氯化氢；
②酸．
（4）实验步骤：
a取样品，加入过量氯化钙溶液（或者氯化钡溶液）振荡；
b去上层清液，加入酚酞试液；
现象：加入过量氯化钙溶液（或者氯化钡溶液）振荡产生白色沉淀；滴入酚酞，上层清液使酚酞试液变红．
结论：该瓶氢氧化钠溶液已部分变质．
（5）稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．