题目内容

3．实验室制备气体并验证其性质是初中化学重要的学习活动．
（1）氧气的制取及性质（如图1）

①请写出 I中发生反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②用 II收集氧气是利用了氧气不易溶于水的性质．
③制备完毕．用铁丝在氧气中燃烧，该实验的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体．
（2）二氧化碳的制取及性质
①选择药品．适合实验室制取二氧化碳且操作正确的是图2中的D（选填编号）．

②制取装置如图3所示
i　仪器a的名称是长颈漏斗．
ii加入盐酸的量应在y（选填“x”“y”或“z”）处．
iii请写出证明二氧化碳集满的方法将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭．证明集满．
③将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，石蕊试液变红，说明溶液呈酸性．
④为使二氧化碳在水中的溶解度增大，可采用的一种方法是降温．
（3）比较装置 I和 IV，有关说法正确的是CE（选填编号）．
A．都能随时控制滴加液体的量　　　　　　B．都能随时控制反应的发生和停止
C．都适用于常温下的反应　　　　　　　　　　D．都只能制备密度比空气大的气体
E．都是反应过程中装置内气体压强大于外界大气压．

分析 （1）①根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
②根据II收集氧气的方法是排水法进行分析；
③根据铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；
（2）①根据粉末状的碳酸钙反应速率太快，不易收集，沿着玻璃内壁滑入底部，防止打碎锥形瓶进行分析；
②根据盐酸应该讲长颈漏斗下端液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出进行分析；
③根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；
④根据气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大进行分析；
（3）根据装置的特点进行分析解答即可．

解答 解：（1）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②II收集氧气的方法是排水法，利用了氧气不易溶于水的性质；
③铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；
（2）①粉末状的碳酸钙反应速率太快，不易收集，沿着玻璃内壁滑入底部，防止打碎锥形瓶，故选：D；
②盐酸应该讲长颈漏斗下端液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，所以加入盐酸的量应在y处；
③二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色；
④气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，所以为使二氧化碳在水中的溶解度增大，可采用的一种方法是降温；
（3）比较装置 I和 IV可以发现，都适用于常温下的反应、都是反应过程中装置内气体压强大于外界大气压，故选：CE．
故答案为：（1）①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②不易溶于水；
③剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；
（2）①D；
②y；
③酸；
④降温；
（3）CE．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
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19．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
（1）铁制品在空气中锈蚀的条件是与空气中的氧气和水分接触；铁锈的主要成分是氧化铁；自行车的链条常采用涂油的方法以防锈．
（2）出门旅游时人们常携带或购买自热米饭，使用时将饭盒夹层中的液体与固体混合，只需几分钟便可享用到热气腾腾的饭菜，其原理利用了水与生石灰的反应，反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应是一个放热反应（填“吸热”或放热）．
（3）气割是利用可燃气体与氧气混合燃烧的热能将工件切割出预热到一定温度后，喷出高速氧气流，使金属剧烈氧化并放出热量，利用氧气流把熔化状态的金属氧化物吹掉，而实现切割的方法．可燃性气体X燃烧的化学方程式为2X+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O，X的化学式为C2H2，若工件为铁板，则气割时发生的另一反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
20．雾霾、灰霾、PM2.5已成为电视新闻热词，下列做法中符合环境友好的是（　　）
A．为保护森林植被，提倡大量用煤做燃料
B．为减少环境污染，提倡秸秆合理使用，严禁露天焚烧秸秆
C．为减小污染，化工厂用高烟囱排放废气
D．为拉动经济减缓公共交通压力，提倡开私家车出行
11．探究学习小组在实验室中用下图所示装置制取 CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应．

查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O 发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，利用装置 A 制取 CO2的优点是便于控制反应的发生和停止；
（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反 应 的 化 学 方 程 式 为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）装置 D 的作用是除去二氧化碳气体；
（4）装置E中收集到的气体是O2（填化学式），该气体还可以用下图装置中的ad进行收集（填写字母序号）；
18．为探究分子的基本性质，化学探究小组的同学们做了如下实验：
（1）向容积为250mL的细颈玻璃仪器（如图所示，其名称为容量瓶）中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，仪器中的现象是液体变成红色，说明微粒是不断运动的．
（2）继续向仪器中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切，塞紧玻璃塞，将仪器中的液体倒转摇匀，重复2次．静置一段时间后，发现瓶中液面明显低于（选填“高于”或“低于”）刻线，说明微粒之间有间隔，仪器细颈部分的作用是使实验现象更明显．
8．如图是实验室中用于制取和收集气体的装置，请回答下列问题：
（1）指出有编号仪器的名称：a分液漏斗．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气能用的组合是B和 C，若用向上排空气法收集氧气，如何检验氧气已收集满瓶将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃已收集满，否则没满．
（3）强强同学欲收集一种难溶性气体，他认为F装置完全可以代替C装置．强强同学的做法是将F中充满水，然后从d中通入难溶性气体．（填c和d）
15．正确选择仪器，实验事半功倍．
（1）某校实验操作考查题有：实验Ⅰ-过滤黄河水，实验Ⅱ--制取和收集氧气，实验Ⅲ--制取二氧化碳．供选择的 玻璃仪器如图所示．

①要完成实验Ⅰ，需选择的玻璃仪器有bfj（填仪器编号）．
②为完成实验Ⅱ，一学生选择了c、d、h和k，请用化学方程式表示对应的制氧气反应：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③若要为如实验提供CO2，则实验Ⅲ需选择的玻璃仪器是aeg（填仪器编号）．

（2）观察如反应装置，回答下列问题．
①装置A的试管中，反应的化学方程式是CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
②装置C的试管中，反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
③已知NaOH溶液能吸收CO2，不吸收CO．请结合前后的实验装置，解释装置B的设计意图．除尽装置A中未反应的CO2，以免干扰装置C中生成的CO2的检验．
④装置C的玻璃管中和D中的实验现象分别为C中玻璃管中的固体有红色变黑色，D中的澄清石灰水变浑浊，
（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体2.2g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量是多少？
12．利用图1进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验．

（1）粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序为BDC（选填序号）．
（2）B中用玻璃棒不断搅拌的目的是加快溶解．
（3）配制l00g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．如图2量取蒸馏水，最终会导致配制的溶液中溶质质量分数大于（填“大于”或“小于”）10%．
13．下列实验操作错误的是（　　）
A．
过滤		B．
吸取药液		C．
闻气体气味		D．
量取液体

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