Question

18．回答有关金属的问题．
（1）阴雨天防雷电，远离金属，这是因为金属具有的性质是导电性；
（2）用稀盐酸除铁锈，有关反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）质量为200t含氧化铁70%的赤铁矿石，其含有铁元素的质量至少为112t；
（4）向一定质量的FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，下列说法中正确的是AB．
A．滤液可能呈蓝色     B．滤液中一定含有Zn²⁺   C．滤渣中一定含有Fe、Cu．

Answer 1

分析 （1）根据金属具有导电性分析回答；
（2）根据盐酸能与金属氧化物反应写出反应的化学方程式；
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；
（4）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断．

解答 解：（1）由于金属具有导电性，所以阴雨天防雷电，远离金属；
（2）铁锈的主要成份是氧化铁能与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）质量为200t含氧化铁70%的赤铁矿石，其含有铁元素的质量至少为：200t×70%×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=112t．
（4）在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜．所以向FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中投入一些锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后再与硫酸亚铁反应生成了硫酸锌和铁，由此可知：
A．当溶液中的硫酸不能完全反应时，滤液呈蓝色，故A正确；
B．由于锌参加了反应，滤液中一定含有Zn²⁺，故B正确；
C．当溶液中的硫酸铜不能完全反应时，滤渣中不含有铁，故C错误．
故选：（1）导电；（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（3）112t；（4）AB．

点评 本题主要考查金属的导电性、化学式的计算、方程式的书写和金属活动性顺序，考查的知识点较多，但难度不大，都是课本中的基础知识，应加强基础知识的学习，有利于解答本类题．