题目内容

14．生活中为了洗衣服，通常将自来水加热冷却后进行清洗该操作过程中包含的化学原理是加热或煮沸的方法能降低水的硬度，把硬水变成软水，有利于把衣服洗干净．

分析 根据软水容易洗去衣服上的污垢及降低水的硬度的方法进行解答；

解答 解：软水容易洗去衣服上的污垢，而硬水很难把衣服洗干净，自来水加热可把硬水变软，从而利于洗衣服，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
故答案为：加热或煮沸的方法能降低水的硬度，把硬水变成软水，有利于把衣服洗干净．

点评 本题较为简单，主要考查了硬水软化的方法，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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4．（1）为了探究酶的催化化作用，小王同学设计了如下的实验：取甲、乙两支洁净的试管，分别注入3毫升淀粉溶液，然后，在甲试管中注入2毫升新鲜的小麦淀粉酶滤液，在乙试管中注入2毫升清水，振荡两支试管．在接下来的下面三步操作中正确的顺序是②③①．
①往两试管分别滴入1滴碘液；
②将两试管下半部浸在35℃左右的温水中；
③等待5min
（2）若要进一步验证pH对酶活性的影响，可另设试管丙和甲对比，丙试管内应先后加入③④①②．
①小麦淀粉酶滤液；②一滴碘液；③2-3亳升淀粉溶液；④适量的NaOH或HCl．
5．食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸．下列有关醋酸的说法不正确的是（　　）
A．醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的
B．醋酸中碳元素的质量分数为40%
C．醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
D．每个醋酸分子中有8个电子
2．如右下图所示，X是CO、H2和CO2的一种，将X通入装置进行实验，（加热时用酒精灯或喷灯）
（1）若X为CO时，实验过程中A处观察到的反应现象为黑色固体变成红色，反应的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（2）若实验过程中B处物质由白变蓝，则X为H2，试管中反应的化学方程式为H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（3）若实验时A、B中无现象，C中出现浑浊，则X为CO2．
9．将100 gNa2CO3溶液与适量BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得到234g 5%的滤液，求：
（1）滤液中溶质的质量为11.7g；
（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数；
（3）过滤后所得沉淀的质量为19.7g．
19．（1）滤液A在100℃经蒸发浓缩至体积为30.0mL，冷却至10℃后，析出Na2S2O3•5H2O晶体．若要计算所得到的Na2S2O3•5H2O的质量，你认为ABD（填写选项字母）
A、还需要提供10℃时Na2S2O3的溶解度为（60.0g）
B、还需要提供100℃时溶液的密度（1.12g•cm-3）
C、还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）
D、还需要提供Na2SO3与S粉完全反应后生成的Na2S2O3的质量（19.1g）
（2）根据第（1）小题你的选择（选用其数据），计算冷却至10℃后，析出Na2S2O3•5H2O晶体的质量为24.8g．
6．一份氧化钙和碳酸钠的混合物，加一定量水，充分搅拌后过滤，则滤液中一定有氢氧化钠溶液，滤渣中一定有碳酸钙，若滤液加足量盐酸无气泡产生，则滤液可能是氢氧化钠溶液或氢氧化钠和氢氧化钙溶液的混合溶液．
3．在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，两只烧杯中都盛有过量的相同质量分数的盐酸，天平两边保持平衡，此时向左边烧杯中加入5.6gCaO，若使天平两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaCO3的质量为（　　）
A．5.6gB．17.6gC．10gD．11.2g
14．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
取块状固体		B．
闻气体气味		C．
倾倒液体		D．稀释浓硫酸

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