题目内容

16．已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计了测定空气氧气含量的实验，实验装置如图所示；
（1）实验中红磷要稍过量，其目的是将空气中氧气完全反应；$\frac{1}{5}$．待红磷燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入广口瓶中，约占广口瓶体积的．由此可知氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．下列氮气的性质中与本实验无关的是A．
A、无色、无味      B．难溶于水    
C．不能燃烧，也不支持燃烧，D．不与红磷反应
（2）如果实验中，打开弹簧夹后，几乎没有水进入集气瓶中，其原因可能是装置气密性好（或红磷量不足或没有冷却至室温就打开止水夹）．
（3）若将红磷换成蜡烛，该实验能否获得成功？不能，理由是蜡烛燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳气体，集气瓶内压强基本不变．
（4）小辉建议用铁丝代替红磷进行实验，他提出可将细铁丝烧成螺旋状，在铁丝上缠一根火柴梗，缠火柴梗的目的是对铁丝进行加热引燃铁丝，但小辉多次实验均失败，小辉不能成功的原因是；铁丝在空气中不能燃烧．

分析 本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数

解答 解：（1）该实验中红磷稍过量，目的是将空气中氧气完全反应．待红磷燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入广口瓶中，约占广口瓶体积的$\frac{1}{5}$，根据实验目的可以知道，氮气无色无味，跟本实验无关，故选A；
（2）如果试验中，打开弹簧夹后，几乎没有水进入集气瓶中，其原因可能是：①装置气密性不好；②红磷量不足；③没有冷却至室温就打开止水夹．
（3）若将红磷换成蜡烛，该实验不能获得成功，理由是蜡烛燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳气体，集气瓶内压强基本不变．
（4）做铁丝在氧气里燃烧的实验时在铁丝的一端系一根火柴的作用是把细铁丝引燃；因为铁丝在空气中不能燃烧，所以小辉的实验不能成功．
故答案为：（1）将空气中氧气完全反应；烧杯中的水进入广口瓶中，约占广口瓶体积的$\frac{1}{5}$，A；
（2）装置气密性好（或红磷量不足或没有冷却至室温就打开止水夹）．
（3）不能；蜡烛燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳气体，集气瓶内压强基本不变．
（4）对铁丝进行加热引燃铁丝；铁丝在空气中不能燃烧．

点评 本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大．

练习册系列答案
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20．某同学将40g的高锰酸钾样品（杂质无氧气放出）加热制取氧气，加热到质量不再变化后，停止加热，冷却称量剩余固体的质量为36.8g．试求：
（1）该同学制得氧气的质量是3.2g．
（2）样品中高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
1．实验室常用下列装置制取气体，请你根据要求回答下列问题．

（1）仪器 a 的名称是试管．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，选用的发生装置是A（填字母序号）．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑，选用的收集装置是C（填字母序号）．将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳．
（4）图2装置可用于收集和检验气体，若瓶中装满水，排水法收集氧气，
气体应从b端通入，若用此装置检验二氧化碳是否与水反应，瓶中应加入澄清的石灰水，气体应从a 端通入．
4．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）如图是元素周期表中的一格，提供了氯元素的相关信息．
①氯元素的原子序数为17；
②用化学符号表示氯离子：Cl-；
③二氧化氯是一种常见的漂白剂，化学式为ClO2，其中氯元素的化合价为+4．
（2）家庭厨房实际上是一个化学世界，请回答下列问题：
①氯化钠是重要的调味品，它是由离子构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
②冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的吸附性．
③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖．
④可以利用厨房中的食醋清洗水壶中的水垢．
11．把下列符合题意要求的物质名称写在横线上；二氧化碳、一氧化碳、高锰酸钾、氧气、氖气、氮气、
（1）通电时能发出有色光的是氖气．
（2）能用于实验室制取氧气的是高锰酸钾
（3）能供给呼吸和支持燃烧的物质是氧气．
1．下列有关水的说法中，不正确的是（　　）
A．河水可用蒸馏的方法净化
B．硬水和软水可用肥皂水来区别
C．电解水时正、负极产生气体的质量比为 8：1
D．净化水时可以用明矾除去水中的异味
8．用化学符号或化学式填写：
（1）碳酸根离子CO32-；
（2）锰酸钾K2MnO4；
（3）两个氢氧根离子2OH-；
（4）硝酸铵NH4NO3；
（5）地壳中含量最多的金属元素Al；
（6）11号元素和17号元素形成的化合物NaCl．
5．铁是生产、生活中应用最广泛的金属材料．
（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为铁能与酸反应而使铁质器具被腐蚀．
（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属．下列金属适宜船底镶嵌的是D（填选项）．
A．Ag      B．Cu       C．Pt       D．Zn
（3）对铁进行“发蓝”处理，其表面将形成致密的氧化膜而有效避免腐蚀．
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝．
②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面形成的氧化膜是否致密，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质．由此可知该零件“发蓝”处理的效果不好（填“好”或“不好”），因为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（用化学方程式表示）．
6．我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅（SiC）涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，下列说法正确的是（　　）
A．金刚石和硅都是由分子构成的
B．碳化硅中硅元素和碳元素的化合价都为+4
C．碳化硅中碳、硅原子的电子层数相同
D．碳化硅中碳、硅原子的最外层电子数相同

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