Question

20．某同学将40g的高锰酸钾样品（杂质无氧气放出）加热制取氧气，加热到质量不再变化后，停止加热，冷却称量剩余固体的质量为36.8g．试求：
（1）该同学制得氧气的质量是3.2g．
（2）样品中高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算高锰酸钾的质量．

解答 解：（1）该同学制得氧气的质量是：40g-36.8g=3.2g，
故填：3.2g．
（2）设样品中高锰酸钾的质量为x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
316                  32
x                   3.2g   
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$，
x=31.6g，
答：样品中高锰酸钾的质量为31.6g．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．