题目内容

8．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常有以下操作．

请回答下列问题：
（1）用如图所示的序号表示配制该溶液的正确操作顺序为CBDEA．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B．
A．增加适量氯化钠固体  B．减少适量氯化钠固体C．调节游码  D．添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌加快溶解．
（4）下列过程中对所配制溶液的溶质质量分数没有影响的是D
A． 配制时所用烧杯中有少量水
B． 称量时有少量氯化钠残留在纸上
C． 将量筒中的水转移到烧杯时，有少量水溅出
D． 搅拌均匀后，转移到试剂瓶时有少量溶液溅出．

分析 根据已有的溶液配制的知识进行分析解答，根据溶液配制中各仪器的作用解答即可；溶质质量分数变化与溶质质量和溶剂质量的改变有关，据此解答．

解答 解：（1）根据图示可以看出，配制溶液的步骤是C取用固体、B称量固体、D将固体放入烧杯中、E将量取的水倒入烧杯中、A搅拌溶解，故填：CBDEA；
（2）托盘天平的指针偏向左盘，说明固体多了，需要取下一部分，故填：B；
（3）用玻璃棒搅拌能加快溶解，故填：搅拌加快溶解；
（4）A． 配制时所用烧杯中有少量水，水的质量变大，溶质质量分数变小；
B． 称量时有少量氯化钠残留在纸上，溶质质量变小，溶质质量分数变小；
C． 将量筒中的水转移到烧杯时，有少量水溅出，溶质质量分数变大；
D． 搅拌均匀后，转移到试剂瓶时有少量溶液溅出，没有影响；
故填：D．

点评 本题考查的是溶液配制的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
20．A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，其中A为黑色固体，D为难溶于水的蓝色固体，F为既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体，其余均为溶液，它们之间存在如下转化关系：
根据上述转化关系回答：

（1）写出指定物质的化学式：DCu（OH）2；EK2SO4．
（2）写出上述关系中E转化成F的化学方程式K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl．
（3）工业上通常可用A来冶炼金属铜．
（4）农业上用C物质、石灰加水配制农药波尔多液时，不能在铁制容器内配制的原因是铁会与硫酸铜溶液发生反应使波尔多液失效．
1．某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加人-定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：BaCl2、Ba（OH）2和HCl；　猜想二：BaCl2和Ba（OH）2；
猜想三：BaCl2；　　　　　　　　　　　　猜想四：BaCl2和HCl．
根据所学知识判断，猜想一一定不成立
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：溶液无明显变化（或溶液不变红色）
结论：猜想二不成立
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：先有气体产生，后产生沉淀；
结论：猜想三不成立，猜想四成立
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管（或污染水源）；（写一条即可）．要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有BaCl2，应向烧杯中加入过量的BaCO3．
16．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：

请回答：
（1）步骤1所涉及的化学反应方程式为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（2）步骤2的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O380%的赤铁矿，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是2857t．（结果保留整数）
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定不含有Fe（填化学式），滤液中一定含有的溶质是Fe（NO3）2（填化学式）．
3．把质量分数为20%的氢氧化钾溶液100g，加水稀释到1000g，其质量分数为（　　）
A．0.02%B．0.2%C．2%D．20%
13．图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为A＞B＞C．
（2）t1℃时，将10g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是降低温度或加水（任填一种方法）．
（3）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：
①水的质量    ②溶液中KNO3的质量    ③KNO3的质量分数  ④30℃时KNO3的溶解度    ⑤溶液的质量
Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有①④（填序号，下同）．
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有②④．
20．如图甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法中不正确的是（　　）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．t2℃时，将75g甲饱和溶液与100g水混合可得到20%的溶液
C．t2℃时，各100g甲、乙饱和溶液降温至t1℃析出固体甲多于乙
D．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
17．（1）归纳与比较是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO2，它们的组成元素相同，化学性质不同，工业上CO可用来冶炼金属，是利用它的还原性．
（2）铝具有良好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝与氧气反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3．
（3）进入森林，注意防火，通常状况下燃烧需要三个条件：①可燃物②与氧气接触③达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）；当森林发生火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是清除可燃物．
18．盐酸是化学实验常用到的试剂，下列情境中盐酸使用恰当的是（　　）
A．除去铁粉中混有的铜粉B．用浓盐酸与锌粒制取氢气
C．用稀盐酸除去水壶中的水垢D．除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠

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