Question

1．某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加人-定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：BaCl₂、Ba（OH）₂和HCl；　猜想二：BaCl₂和Ba（OH）₂；
猜想三：BaCl₂；　　　　　　　　　　　　猜想四：BaCl₂和HCl．
根据所学知识判断，猜想一一定不成立
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：溶液无明显变化（或溶液不变红色）
结论：猜想二不成立
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：先有气体产生，后产生沉淀；
结论：猜想三不成立，猜想四成立
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管（或污染水源）；（写一条即可）．要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有BaCl₂，应向烧杯中加入过量的BaCO₃．

Answer 1

分析 【猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；
氢氧化钡和盐酸不能共存；
【进行实验】
根据酚酞遇碱变红来进行解答；
据碳酸钠与盐酸和氯化钡反应的现象解答；
【反思与拓展】
（1）根据实验的结论进行发生反思；
（2）根据酸会与铁反应进行分析．据除杂的原则分析；

解答 解：
【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钡（猜想三）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钡过量，则含有氢氧化钡和氯化钡（猜想二）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钡（猜想四）；②猜想一一定不正确，因盐酸与氢氧化钡不能共存．
【进行实验】
因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想二不正确，即不含有氢氧化钡，故观察到的现象是溶液不变红色；
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，而结论是猜想三不成立，猜想四成立，故实验现象：盐酸与碳酸钠反应产生气泡，盐酸消耗掉后，氯化钡再与碳酸钠反应产生沉淀；
【反思与拓展】
（1）因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；
（2）盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀；要处理烧杯内的溶液，把盐酸除去，使其溶质只含有BaCl₂，应向烧杯中加入过量的BaCO₃，因碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳，不会产生新的杂质．
答案：
【猜想】BaCl₂；  一；
【进行实验】
溶液无明显变化（或溶液不变红色）；
先有气体产生，后产生沉淀；
【反思与拓展】
（1）反应物的用量
（2）腐蚀铁质下水管（或污染水源）；BaCO₃；

点评 本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手．