Question

6．某校“酸雨”测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下：

测定时刻	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
PH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

（1）”正常雨水”（不是酸雨）的pH＜7，根据所学的有关知识，用化学方程式解释引起这种pH的原因H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”（填是或否）是，在测定期间，此雨水pH的变化趋势是变小．
（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤，燃烧时产生二氧化硫等气体，为了避免酸雨的产生，可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（4）实验室稀释浓硫酸的正确操作是把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析；
（2）根据雨水的pH值进行分析；
（3）根据氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水进行分析；
（4）根据浓硫酸稀释的正确操作方法解答．

解答 解：（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（2）雨水的pH小于5.6时属于酸雨，由表中数据可知，所降雨水是“酸雨”，根据表格提供的数据可以看出，测定期间的pH在逐渐的变小；
（3）氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（4）稀释浓硫酸时浓硫酸溶于水会会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失．
故答案为：（1）H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（2）是，变小；
（3）2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（4）将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，使热量迅速散失．

点评 本题主要考查了酸雨的形成过程及其原因，提醒人们注意环境问题．判断“正常雨水”的PH时要考虑空气中含有的二氧化碳气体的性质．