题目内容
（2011?揭阳模拟）有的化学反应伴随明显现象，有的化学反应则没有明显现象．某兴趣小组同学为证明NaOH与稀盐酸能发生化学反应，从不同角度设计了如下方案，并进行实验．方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定溶液的pH，若测得溶液的pH______（填序号），则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应．
a．逐渐增大并≥7 b．逐渐减小并≤7 c．始终不变并等于7
方案二：化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应．某同学在不使用温度计的情况下，通过如图所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动．有的同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是：①______；②______．
方案三：向NaOH溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，再滴加稀盐酸，若红色消失，则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应．实验中，同学们发现了一个意外现象：
向NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，片刻，红色消失．同学们对此进行了探究．
| 猜想 | 实验操作 | 实验现象 | 结论与解释 |
| ①可能是红色溶液与空气中的O2发生了反应，是红色消失． | 用煮沸过的蒸馏水配制上述NaOH溶液，在液面上方滴些植物油，冷却后加入酚酞试液． | 溶液变成红色，片刻，红色消失． | 红色消失的现象与空气中的O2无关． |
| ②可能是NaOH溶液与空气中CO2反应生成了NaCO3是红色消失． | 取少量Na2CO3溶液．向其滴入酚酞试液． | 溶液变红色，一段时间后红色不消失． | 红色消失的现象与空气中的CO2无关 |
（2）该小组同学通过查阅资料得知：当选用溶质的质量分数大于10%的氢氧化钠溶液时，就会出现上述意外现象．请你设计实验证明：上述方案中红色消失是NaOH溶液中溶质的质量分数过大所致．你的实验方案是______．
【答案】分析：方案一：根据氢氧化钠溶液的PH值大于7进行分析，
方案二：根据红墨水向右移动，判断出烧瓶中的气压增大所致，但是气压增大的因素不是只有中和反应放热所致，再分析出其他的因素，
方案三：（1）根据氢氧化钠中的氧气会对实验产生干扰分析，
（2）根据题中的说明，选用小于10%质量分数的氢氧化钠进行实验，观察溶液的变色问题，
解答：解：方案一：氢氧化钠溶液中有大量的氢氧根离子，pH值大于7，只要溶液的pH值小于或等于7，溶液中就没有了氢氧根离子，氢氧化钠和盐酸也就发生了中和反应，故答案为：b
方案二：红墨水向右移动，说明烧瓶中的气压增大，但是除了中和反应放热会使压强增大外，氢氧化钠溶于水放热也会使瓶内的压强增大，盐酸的加入也会占据一定的体积，使瓶内的压强增大，故答案为：①氢氧化钠固体溶于水放热使气体体积膨胀，②稀盐酸进入烧瓶占据了一定体积
方案三：
（1）氧气的存在会对后面的实验产生干扰，加热后，氧气在水中的溶解度减小气体就会逸出，故答案为：防止氢氧化钠溶液中溶有氧气，
（2）既然溶质的质量分数大于10%的氢氧化钠溶液时，就会出现上述意外现象，可以选用质量分数小于10%的氢氧化钠溶液加入酚酞进行验证，故答案为：取少量原氢氧化钠溶液于试管中，加入适量水稀释，滴入无色酚酞试液，一段时间后，若红色不消失，则证明红色消失是氢氧化钠溶质的质量分数过大所致．
点评：碱溶液的pH值大于7，酸溶液的pH值小于7，
这类题的阅读量较大，但是考查的都是比较简单的问题，阅读时，要找出题中的关键的知识．
方案二：根据红墨水向右移动，判断出烧瓶中的气压增大所致，但是气压增大的因素不是只有中和反应放热所致，再分析出其他的因素，
方案三：（1）根据氢氧化钠中的氧气会对实验产生干扰分析，
（2）根据题中的说明，选用小于10%质量分数的氢氧化钠进行实验，观察溶液的变色问题，
解答：解：方案一：氢氧化钠溶液中有大量的氢氧根离子，pH值大于7，只要溶液的pH值小于或等于7，溶液中就没有了氢氧根离子，氢氧化钠和盐酸也就发生了中和反应，故答案为：b
方案二：红墨水向右移动，说明烧瓶中的气压增大，但是除了中和反应放热会使压强增大外，氢氧化钠溶于水放热也会使瓶内的压强增大，盐酸的加入也会占据一定的体积，使瓶内的压强增大，故答案为：①氢氧化钠固体溶于水放热使气体体积膨胀，②稀盐酸进入烧瓶占据了一定体积
方案三：
（1）氧气的存在会对后面的实验产生干扰，加热后，氧气在水中的溶解度减小气体就会逸出，故答案为：防止氢氧化钠溶液中溶有氧气，
（2）既然溶质的质量分数大于10%的氢氧化钠溶液时，就会出现上述意外现象，可以选用质量分数小于10%的氢氧化钠溶液加入酚酞进行验证，故答案为：取少量原氢氧化钠溶液于试管中，加入适量水稀释，滴入无色酚酞试液，一段时间后，若红色不消失，则证明红色消失是氢氧化钠溶质的质量分数过大所致．
点评：碱溶液的pH值大于7，酸溶液的pH值小于7，
这类题的阅读量较大，但是考查的都是比较简单的问题，阅读时，要找出题中的关键的知识．
练习册系列答案
通成学典默写能手系列答案
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（1）如图是回收该金属的实验操作：操作中有一处错误，指出错误．
（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈 的金属是，这四种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他三种金属发生反应，该金属 是．
（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性．
（4）小普同学为了验证金属铬的活动性，他也在相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg两种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
①请将铬、镁、铜三种金属的元素符号 填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置．
②小宁尝试将铬片放入硫酸铜溶液中，你认为会反应吗？能反应请写出Cr跟CuSO4溶液反应的化学方程式，不能请说明理由？．
（1）如图是回收该金属的实验操作：操作中有一处错误，指出错误．
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| 金属 | Cr | Mg |
| 与盐酸反应现象 | 放出气泡速率缓慢 | 放出气泡速率较快 |
②小宁尝试将铬片放入硫酸铜溶液中，你认为会反应吗？能反应请写出Cr跟CuSO4溶液反应的化学方程式，不能请说明理由？．