Question

（2011?揭阳模拟）在实验室中小揭同学在相同温度下，取大小相同、表面光亮的Fe、Mg、Zn、Cu四种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中验证金属的活动性，现象如图．小阳同学将铁粉加入到硫酸铜溶液中，实验后发现只有一种紫红色金属．请回答：

（1）如图是回收该金属的实验操作：操作中有一处错误，指出错误．

（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈 的金属是，这四种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他三种金属发生反应，该金属 是．
（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性．
（4）小普同学为了验证金属铬的活动性，他也在相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg两种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：

金属	Cr	Mg
与盐酸反应现象	放出气泡速率缓慢	放出气泡速率较快

①请将铬、镁、铜三种金属的元素符号 填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置．

②小宁尝试将铬片放入硫酸铜溶液中，你认为会反应吗？能反应请写出Cr跟CuSO₄溶液反应的化学方程式，不能请说明理由？．

Answer 1

【答案】分析：（1）观察操作装置图，根据图示操作的要求，判断图示操作中的错误；
（2）根据金属活动性强弱关系镁＞锌＞铁＞氢＞铜，由放入盐酸中的四种金属与盐酸反应情况推测即可，
（3）镁能在空气中燃烧，生成氧化镁；
（4）通过实验来验证金属活动性顺序．根据金属单质和盐溶液的反应规律，确定生成物的组成．根据金属与盐酸反应的现象，利用探究资料所提供的判断依据，判断金属的活动性；
解答：解：（1）在进行干燥操作中，干燥完毕应使用坩埚钳取下加热后蒸发皿而不能用手直接取下；故答案为：用手拿加热的蒸发皿或没用坩埚钳夹持蒸发皿
（2）根据金属活动性强弱关系镁＞锌＞铁＞氢＞铜，镁、锌、铁可与盐酸反应，且金属性越强与酸反应速度越快，强金属能置换出弱金属；故答案为：镁、铜
（3）镁能在空气中燃烧，生成氧化镁；故答案为：可燃性
（4）由于金属镁与盐酸反应产生气泡的速度明显快于铬，根据产生气泡的速度越快则该金属活动性越强，镁的活动性大于铬大于铜，且反应中Cr显+2价，故答案为：①Mg、Cr、Cu  ②Cr+CuSO₄=CrSO₄+Cu
点评：本题主要考查如何设计实验，进行实验，并能正确分析，得出科学的结论的内容．金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，在相同条件下，金属活动性越强，与酸反应产生气泡的速度越快．