题目内容

2．在SO2、CO2、NO2各1个分子中（　　）
A．均含有1个氧分子B．氧元素的质量分数相同
C．氧原子的个数相同D．以上各项不相同

分析 A、根据分子是由原子构成的，进行分析判断．
B、根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
C、根据SO2、CO2、NO2各1个分子的构成进行分析判断．
D、根据ABC选项的说法，进行分析判断．

解答 解：A、分子是由原子构成的，SO2、CO2、NO2各1个分子中均不含氧分子，故选项说法错误．
B、在SO2、CO2、NO2各1个分子中均含有2个氧原子，而硫、碳、氮原子的相对原子质量不相等，则氧元素的质量分数不同，故选项说法错误．
C、SO2、CO2、NO2各1个分子中均含有2个氧原子，故选项说法正确．
D、由于C选项说法正确，故钙选项说法错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握分子是由原子构成的、灵活运用化学式的有关计算是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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12．厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是（　　）
A．拉面条B．磨豆浆C．切黄瓜D．点燃煤气
13．写出下列溶液中的溶质和溶剂：
溶液溶质溶剂
75%的医用酒精C2H5OHH2O
澄清石灰水Ca（OH）2H2O
稀盐酸HClH2O
锌与稀硫酸恰好反应后的溶液ZnSO4H2O
生理盐水NaClH2O
10．常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是4Al+3O2═2Al2O3．
17．（1）“CO”、“CO2”或“H2SO4”中，有一种能与氢氧化钠发生中和反应，反应的化学方程式是H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
（2）氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是H+．
7．有①CO2、O2、CO、SO2，②Cu、C、Fe、Al，③Fe2O3、SO2、CaO、MgO三组物质，各组中均有一种物质在性质或类别上与其他三种物质不同，这三种物质依次是：
（1）O2；氧气由一种元素组成，属于单质，其它物质都属于氧化物；（2）C；碳属于非金属单质，铜、铁、铝属于金属单质；（3）SO2；二氧化硫在常温下是气体，其它物质在常温下是固体．
14．甲、乙、丙三位同学在活动课上利用如图所示装置制取常见的气体，请根据题意回答下列问题．

（1）甲同学用加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取O2，发生装置应选用图中的A装置（填编号），该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；若用C装置收集，集满氧气的标志是从瓶口向外冒大气泡．
（2）乙同学利用B装置制取CO2，如图是乙同学在化学实验中主要操作过程的示意图．

根据上述实验操作过程．请找出乙同学的操作错误的是（填序号）ⅡⅣ；用图Ⅲ收集CO2的原因是CO2密度大于空气．
（3）丙同学用浓盐酸与大理石在F装置中制取CO2并检验其有关性质，实验中观察到烧杯内紫色石蕊试液变红，请你分析使紫色石蕊试液变红的原因可能有：
①产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红．
②挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红．
11．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题

（1）图1中一定为饱和溶液的是甲．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是N，P点表示的含义是30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等．
12．在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是C
A．溶质的质量    B．溶液的质量  C．蔗糖的溶解度  D、溶剂的质量．

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