题目内容

17．（1）“CO”、“CO2”或“H2SO4”中，有一种能与氢氧化钠发生中和反应，反应的化学方程式是H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
（2）氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是H+．

分析 （1）中和反应是指酸碱之间的反应，可以据此解答；
（2）氢氧化钙和二氧化碳能够反应生成碳酸钙，可以据此写出该反应的化学方程式；
（3）依据氧化铁与盐酸的反应情况进行分析即可；依据白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应可知：这两种物质均呈酸性，据此回答即可；

解答 解：（1）中和反应是指酸碱之间的反应，所以能够和氢氧化钠反应的为硫酸，该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
（2）氢氧化钙溶于水后能够和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）三氧化二铁与盐酸的反应可生成氯化铁和水，氯化铁的溶液呈黄色，所以能够观察到的现象是固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
由于白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，所以这两种物质的溶液均呈酸性，从而可说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是氢离子；
故答案为：（1）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；H+．

点评 此题是对金属氧化物与酸的反应以及酸碱性质的考查，解题的关键是掌握酸性的实质以及相关的化学方程式，能强化对基础知识的掌握．

练习册系列答案
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7．按要求写出有关物质的化学式：
（1）能支持燃烧，供给人类呼吸的气体是O2
（2）石灰石的主要成份是CaCO3
（3）天气炎热，可用冰水降温．冰水是H2O
（4）形成酸雨的主要气体SO2
（5）温室效应的主要气体CO2．
8．稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁缓缓地倒入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散．如果不慎将浓硫酸洒到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
5．实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液：
（1）查阅硝酸钾溶解性．可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为24%（计算结果保留整数）．
（2）计算．配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为4g，所需蒸馏水的体积为36mL（水的密度近似看做1g/mL）．
（3）称量．分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，A（填字母）．
A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
（4）量取．量取所需蒸馏水要用到的仪器是BC（填字母）．
（5）溶解．将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．
12．下列实验中可观察到明显现象的是（　　）
A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B．向盐酸中滴加酚酞溶液
C．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液D．将铜丝放入到硫酸铝溶液中
2．在SO2、CO2、NO2各1个分子中（　　）
A．均含有1个氧分子B．氧元素的质量分数相同
C．氧原子的个数相同D．以上各项不相同
9．下列符号或示意图：①Ca2+②O2-③ ④O2⑤2CO2⑥$\stackrel{+2}{Fe}$⑦其中表示2个正电荷的阳离子的是①，表示一个分子的是④，表示离子结构示意图的是⑦，表示同一种粒子的是②⑦．
6．柠檬酸的化学式为C6H8O7，它的相对分子质量为192，柠檬酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为9：1：14，由柠檬酸的化学式还可以得出的信息（写两点）：①柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成，②柠檬酸是一种有机物（或酸）．
7．写出下列反应的化学方程式
（1）甲烷的燃烧CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）生石灰与水反应CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）用纯碱碳酸钠与熟石灰反应制取烧碱Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

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