题目内容
8．如图，常温下是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 反应前后，溶液的pH不变 | B． | 反应前后，Na+的数目减少 | ||
| C． | 反应前后，Cl-的数目不变 | D． | 反应前后，H2O的数目不变 |
分析 氢氧化钠溶液合盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，可以据此结合反应的产物来完成解答即可．
解答 解：A、氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，反应后生成的氯化钠溶液呈中性，所以反应前后溶液的pH值要发生改变，故A说法错误；
B、根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以该反应前后Na+的数目不变，故B说法错误；
C、根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以反应前后，Cl-的数目一定不变，故C说法正确；
D、反应中生成了水，所以反应前后水分子的数目要发生改变，故D说法错误．
故选C．
点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等各种信息资源，联系起来综合分析，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
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（1）氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿．如图是氟元素在周期表中的相关信息及钠原子结构示意图，则氟元素的原子核外电子数是9，钠原子在化学反应中易失（填“失”或“得”）电子．氟化钠可以用钠与氟气（F2）反应制得．反应的化学方程式是2Na+F2=2NaF．
16．下列各组物质，不用其它试剂就能鉴别的是（ ）
| A． | K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl | B． | KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 | ||
| C． | MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4． | D． | HCl、AgNO3、KNO3、KCl |
3．化学实验小组的同学将一定量的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合，充分反应后过滤，得到无色滤液，他们对滤液的成分进行探究．
上述反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
【提出问题】滤液里可能含有哪些溶质呢？
【猜想与假设】
甲同学猜想：可能恰好完全反应只含NaOH；
乙同学猜想：可能含有NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2；
丙同学猜想：可能含有NaOH、Ca（OH）2；
你的猜想：可能含有Na2CO3、NaOH．
【反思与评价】
你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？你觉得乙同学猜想是错误的，请分析原因是：碳酸钠和氢氧化钙会发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存．
【实验验证】对丙同学的猜想，我们只需要证明溶液中有Ca（OH）2存在就能证明丙同学的猜想成立，可用简单的实验加以证明，请完成如表．
【分析】若滤液中只含有两种溶质，且两种溶质为不同类别的物质，则两种物质的组成是：（写化学式）Na2CO3、NaOH．
【拓展】我们常用Ca（OH）2与Na2CO3反应来制取NaOH，制好的NaOH要密封保存，这是因为NaOH固体暴露在空气中潮解并且与空气中的二氧化碳反应而变质．
上述反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
【提出问题】滤液里可能含有哪些溶质呢？
【猜想与假设】
甲同学猜想：可能恰好完全反应只含NaOH；
乙同学猜想：可能含有NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2；
丙同学猜想：可能含有NaOH、Ca（OH）2；
你的猜想：可能含有Na2CO3、NaOH．
【反思与评价】
你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？你觉得乙同学猜想是错误的，请分析原因是：碳酸钠和氢氧化钙会发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存．
【实验验证】对丙同学的猜想，我们只需要证明溶液中有Ca（OH）2存在就能证明丙同学的猜想成立，可用简单的实验加以证明，请完成如表．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量无色滤液倒入试管中，再通入二氧化碳 | 有白色沉淀产生 | 丙同学的猜想成立 |
【拓展】我们常用Ca（OH）2与Na2CO3反应来制取NaOH，制好的NaOH要密封保存，这是因为NaOH固体暴露在空气中潮解并且与空气中的二氧化碳反应而变质．
”和“
”分别表示氮原子和氧原子，如图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图．请回答下列问题：