Question

【题目】“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题．

（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是_____．

（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和_____直接接触．铁制品除锈时_____（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．

（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为_____．

（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为_____色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是_____．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为_____．

Answer 1

【答案】温度需要达到可燃物的着火点 氧气 不能 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 红 红色消失 HCl+NaOH═NaCl+H2O

【解析】

（1）通过实验A，可以观察到乒乓球碎片和滤纸碎片有一个先燃烧起来，说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；

（2）铁生锈的主要条件是铁与水和氧气直接接触；因为铁能和稀盐酸反应，所以铁制品除锈时不能长时间浸在酸溶液中；

（3）二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（4）当烧杯①中液体是浓氨水时，浓氨水中的氨气分子不断运动，进入烧杯②中时，形成氨水，能使酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸时，其中的氯化氢分子不断运动，进入滴有酚酞的NaOH溶液时，盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，转化为中性，溶液红色消失．其中盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。