Question

1．有一包固体样品可能含氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、硫酸铜中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌至烧杯内固体不再溶解；
Ⅱ．过滤，得到白色固体和无色清液．
Ⅲ．取少量清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
请回答下列问题：
（1）根据上述信息判断，该样品不可能含硫酸铜和氢氧化钠固体．
（2）提出合理假设．样品的成分有3种可能：
假设1：碳酸钠、硝酸钡；       假设2：硫酸钠、硝酸钡
假设3：碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡．
（3）为进一步探究固体样品的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中．
限选试剂：稀HCl、稀H₂SO₄、稀HNO₃溶液、BaCl₂溶液、蒸馏水
完成实验方案．请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象．

实验操作	预期现象	结论
步骤1：取少量原固体样品于试管中，逐渐加水并不断搅拌至烧杯内固体不再溶解	有白色固体	假设1成立．
步骤2：向步骤1反应后的白色固体中滴加足量稀稀HNO3溶液，并不断震荡	白色固体完全溶解，有气泡产生

Answer 1

分析 （1）由于白色粉末溶于水后能得到沉淀和溶液，溶液为无色，所以固体中一定不会含有硫酸铜，取少量清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，所以固体中一定不会含有氢氧化钠；
（2）由于固体中只可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡三种物质，而碳酸钠、硫酸钠溶于水不能形成沉淀，所以样品的成分有3种可能，据此分析解答即可；
（3）由于取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌至烧杯内固体不再溶解，过滤，得到白色固体和无色清液，取少量清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；根据钡离子和碳酸根与硫酸根的反应验证分析．

解答 解：则一定是碳酸钙，溶于水后的溶液pH大于7，所以溶液显碱性，则固体中一定含有氢氧化钠，故该混合物中硫酸钠和氯化钡不能同时具有，只可能含有其一；
（1）由于白色粉末溶于水后能得到沉淀和溶液，溶液为无色，所以固体中一定不会含有硫酸铜，取少量清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，所以固体中一定不会含有氢氧化钠；由此知该样品不可能含硫酸铜和氢氧化钠固体；
（2）由于固体中只可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡三种物质，而碳酸钠、硫酸钠溶于水不能形成沉淀，所以样品的成分有3种可能：除假设1、假设2以外，假设3应为：
碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；
（3）为进一步探究固体样品的成分，取少量原固体样品于试管中，逐渐加水并不断搅拌至烧杯内固体不再溶解，过滤，得到白色固体和无色清液，白色固体能够溶于稀HNO₃溶液且生成气体，所以该沉淀不可能是硫酸钡，由此可判断假设1成立．
故答案为：（1）硫酸铜；氢氧化钠；
（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；
（3）

实验操作	预期现象	结论
取少量原固体样品于试管中，逐渐加水并不断搅拌至烧杯内固体不再溶解	有白色固体
向步骤1反应后的白色固体中滴加足量稀稀HNO3溶液，并不断震荡	白色固体完全溶解，有气泡产生

点评 解答本题要掌握各种物质的性质和过程中的实验现象等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断；