题目内容
11．氢溴酸是一种可溶性酸，其化学式为HBr，医药工业用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品．下列叙述正确的是（ ）| A． | HBr溶液能使无色酚酞变红 | |
| B． | HBr溶液不能清除铁锈 | |
| C． | HBr溶液能与熟石灰反应，生成盐的化学式为CaBr | |
| D． | HBr溶液与石灰石混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 |
分析 根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答．
解答 解：A、氢溴酸是一种可溶性酸，具有酸的通性，HBr溶液不能使无色酚酞变红，故选项说法错误．
B、氢溴酸是一种可溶性酸，具有酸的通性，HBr溶液能清除铁锈，故选项说法错误．
C、氢溴酸是一种可溶性酸，具有酸的通性，HBr溶液能与熟石灰反应，HBr中氢元素显+1价，溴元素显-1价；钙元素显+2价，生成盐的化学式为CaBr2，故选项说法错误．
D、HBr溶液与石灰石混合，生成溴化钙、水和二氧化碳，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
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100分闯关期末冲刺系列答案
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1．括号内是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是（ ）
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3．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品的组成，取四份样品，分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如表．
试计算：
（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，硫酸（填物质）完全反应了．
（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数．
（3）请计算出第3次入稀硫酸后所得溶液中硫酸锌的质量分数？
| 样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
| 取样品的质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 加稀硫酸的质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
| 剩余物的质量（g） | 89.6 | 129.2 | 169 | 209 |
（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，硫酸（填物质）完全反应了．
（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数．
（3）请计算出第3次入稀硫酸后所得溶液中硫酸锌的质量分数？
1．有一包固体样品可能含氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、硫酸铜中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌至烧杯内固体不再溶解；
Ⅱ．过滤，得到白色固体和无色清液．
Ⅲ．取少量清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
请回答下列问题：
（1）根据上述信息判断，该样品不可能含硫酸铜和氢氧化钠固体．
（2）提出合理假设．样品的成分有3种可能：
假设1：碳酸钠、硝酸钡； 假设2：硫酸钠、硝酸钡
假设3：碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡．
（3）为进一步探究固体样品的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中．
限选试剂：稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3溶液、BaCl2溶液、蒸馏水
完成实验方案．请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象．
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌至烧杯内固体不再溶解；
Ⅱ．过滤，得到白色固体和无色清液．
Ⅲ．取少量清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
请回答下列问题：
（1）根据上述信息判断，该样品不可能含硫酸铜和氢氧化钠固体．
（2）提出合理假设．样品的成分有3种可能：
假设1：碳酸钠、硝酸钡； 假设2：硫酸钠、硝酸钡
假设3：碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡．
（3）为进一步探究固体样品的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中．
限选试剂：稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3溶液、BaCl2溶液、蒸馏水
完成实验方案．请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象．
| 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| 步骤1：取少量原固体样品于试管中，逐渐加水并不断搅拌至烧杯内固体不再溶解 | 有白色固体 | 假设1成立． |
| 步骤2：向步骤1反应后的白色固体中滴加足量稀稀HNO3溶液，并不断震荡 | 白色固体完全溶解，有气泡产生 |