Question

7．称取NaCl和BaCl₂的固体混合物31.3g，加入100g蒸馏水，完全溶解后，向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na₂SO₄溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的Na₂SO₄溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：
（1）配制10%的Na₂SO₄溶液200g，需要20%的Na₂SO₄溶液和100g水；
（2）计算恰好完全反应时加入硫酸钠溶液的质量；
（3）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 氯化钠和硫酸钠不能反应，氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算；
溶液稀释前后，溶质质量不变．

解答 解：（1）10%的Na₂SO₄溶液200g中含有硫酸钠质量为：200g×10%=20g，需要20%的Na₂SO₄溶液质量为：20g÷20%=100g，需要水的质量为：200g-100g=100g．
故填：100．
（2）设反应的硫酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，氯化钡质量为z，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
 208    142     233     117
  z      x      23.3g    y
$\frac{208}{z}$=$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$=$\frac{117}{y}$，
x=14.2g，y=11.7g，z=20.8g，
恰好完全反应时加入硫酸钠溶液的质量为：14.2g÷10%=142g，
答：恰好完全反应时加入硫酸钠溶液的质量为142g．
（3）恰好完全反应时所得溶液质量为：31.3g+100g+142g-23.3g=250g，
溶质的质量分数为：$\frac{31.3g-20.8g+11.7g}{250g}$×100%=8.9%，
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是8.9%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．