题目内容

19．某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11g，全部溶液在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242g，计算：
（1）反应生成沉淀的质量m为10g；
（2）纯碱样品中含有氯化钠的质量为0.4g；
（3）滤液中溶质的质量分数（写出具体求算过程）．

分析 碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应前后的质量差即为反应生成碳酸钙的质量，再根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）反应生成沉淀的质量m为：11g+100g+141g-242g=10g，
故填：10．
（2）设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y，
 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
  106          100    117
   x           10g     y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$，
x=10.6g，y=11.7g，
纯碱样品中含有氯化钠的质量为：11g-10.6g=0.4g，
故填：0.4．
（3）滤液中溶质的质量分数为：$\frac{11.7g+0.4g}{242g}$×100%=5%，
答：滤液中溶质的质量分数为5%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．

练习册系列答案
相关题目
9．关于溶液的说法正确的是（　　）
A．煮沸可能会降低水的硬度B．水由氢分子和氧分子构成
C．均一，稳定的液体都是溶液D．饱和溶液一定是浓溶液
10．不少科学家认为地球表面变暖及一些异常气候（如年初发生在我国南方部分地区的雪灾）与大气中二氧化碳的含量增加所形成的“温室效应”有一定的关系．
（1）试分析判断，下列现象会加剧“温室效应”的是①②④（填序号）．
①汽车尾气排放②工业废气排放③植物光合作用④石油燃烧⑤喷洒农药
（2）大海和小军在老师指导下，制取并对二氧化碳性质进行探究，下图是实验室制取二氧化碳和验证二氧化碳性质的仪器：
①实验室用于制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，反应原理的表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）；
②实验室的稀盐酸正好用完，小军想到使用浓盐酸加少量水稀释成稀盐酸．当他打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口冒出了白雾．查阅资料得知：浓盐酸具有挥发性，其中溶解的HCl气体挥发到空气中，形成盐酸小雾滴．
③大海取了两支试管，分别倒入3mL蒸馏水和滴加相同滴数的紫色石蕊试液，并编号为A、B试管，在A试管中通入生成的二氧化碳，观察到的现象是变成红色，这是因为二氧化碳和水反应生成碳酸（二氧化碳+水→碳酸）；试管出现实验现象的另一个原因是水不能使紫色石蕊试液变色．
④小军将制得的气体直接通入澄清石灰水，却未发现任何明显的变化，小军仔细思考后，用学过的化学知识解释了其中的原因：混合气体中的氯化氢溶解于水形成盐酸，即使反应生成白色的碳酸钙沉淀，也会立即和盐酸反应生成可溶的氯化钙．
⑤小海用导管向澄清石灰水中吹气，观察到白色浑浊，反应的表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；老师让小海继续向试管中吹气，过一段时间后，发现沉淀消失又变成澄清溶液．为了知道沉淀消失的原因，小海上网搜索到相关资料：碳酸钙能与水和二氧化碳反应，生成易溶于水的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】；
碳酸氢钙不稳定，加热后可分解为碳酸钙、水和二氧化碳．请尝试写出生成碳酸氢钙及其受热分解的反应表达式碳酸钙+水+二氧化碳→碳酸氢钙；碳酸氢钙$\stackrel{△}{→}$碳酸钙+水+二氧化碳．
7．称取NaCl和BaCl2的固体混合物31.3g，加入100g蒸馏水，完全溶解后，向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：
（1）配制10%的Na2SO4溶液200g，需要20%的Na2SO4溶液和100g水；
（2）计算恰好完全反应时加入硫酸钠溶液的质量；
（3）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．
14．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（2）该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸另一种溶液中．
（3）当加入溶液的质量为mg时，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl（写化学式）．
4．下列实验操作正确的是（　　）
A．
     除去CO中CO2		B．
      测定pH
C．
    氢气验纯		D．
    稀释浓硫酸
11．请用适当的化学用语填空：
（1）空气中含量最多的气体N2；
（2）分析KClO3中氯酸根的构成和化合价，则氯酸钙的化学式为Ca（ClO3）2
（3）氯化亚铁中铁元素的化合价$\stackrel{+2}{Fe}$Cl2；
（4）在 440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;440℃\;}}{高压}$C+2Na2CO3．
8．已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐．其中A为胃酸的主要成分，B是碱，C是生理盐水的组成成分，E在工业上广泛应用于玻璃、造纸等的生产．将它们配成溶液后，存在如右图所示的转化关系，已知A和E能反应
产生气体，请回答下列问题．（“-”表示相互间能反应，“→”
表示在某种条件下能生成该物质）
（1）写出A、E的化学式：AHCl，ENa2CO3；
（2）写出B与E反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；B与E能发生反应的原因是生成物有沉淀，反应物都可溶；
（3）如果用另一种化合物来代替C，其它物质和条件不变，也符合如图所示要求，那么这种化合物的化学式是H2O．
9．如图中A～J均为初中化学中的常见物质，其中仅C、H、I为单质．A为大理石的主要成分．J由两种元素组成，且其溶液为浅绿色．（反应条件均已省略）
（1）写出下列物质化学式．
A：CaCO3；J：FeCl2；
（2）写出下列反应的化学方程式．G+H→E：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网