题目内容

15．有一镁的合金2.4g，在合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（　　）
A．若是镁铝合金，则m＞0.2g
B．若是镁锌合金，则m＜0.2g
C．若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数等于7.3%
D．若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是50%

分析 镁、铝、锌、铁和稀盐酸反应生成氢气和相应的盐，根据组成情况和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：镁、铝、锌、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：
 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
24   73         2     54  219         6      65  73        2    56  73         2
A、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g铝和稀盐酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g，因此若是镁铝合金，则m＞0.2g，该选项说法正确；
B、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g锌和稀盐酸完全反应生成的氢气质量小于0.2g，因此若是镁锌合金，则m＜0.2g，该选项说法正确；
C、铜不能和稀盐酸反应，2.4g镁和稀盐酸完全反应需要氯化氢质量是7.3g，而混合物中的镁质量小于2.4g，因此消耗氯化氢的质量小于7.3g，即若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%，该选项说法不正确；
D、如果合金中铁的质量分数是50%，则铁和镁的质量都是1.2g，1.2g镁和稀盐酸反应生成氢气质量是0.1g，1.2g铁和稀盐酸反应生成氢气质量为：
1.2g×2÷56=0.04g，合金中铁的质量分数是50%时，反应生成氢气质量为：0.1g+0.04g=0.14g，该选项说法不正确．
故选：CD．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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