Question

10．某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：
①称取a g样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸．
②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器．
③待①中反应充分后，过滤．
④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为c g．
回答下列问题：
（1）该实验的目的是测定铜锌合金粉末中铜的质量分数．
（2）如何判断①中反应已进行充分？滴入盐酸时不再产生气体．
（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？重新过滤．
（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、漏斗、玻璃棒、干燥器等．
（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c表示）$\frac{c-b}{a}$×100%．
（6）老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大．该步骤是洗涤沉淀．

Answer 1

分析 （1）根据题中信息进行解答；
（2）当滴入盐酸时不再产生气体时，说明①中反应已进行充分．
（3）根据过滤操作的知识可知：当过滤中发现滤液出现浑浊时，应再次重新过滤进行解答；
（4）根据过滤操作的知识可知：过滤所需要的仪器除了题干中提供的仪器外，还需要漏斗进行解答；
（5）根据实验的步骤和金属活动性顺序可知：cg是未反应的铜和滤纸的质量和进行解答；
（6）根据滤纸上和剩余铜的表面有反应生成的氯化锌溶液的残留进行解答．

解答 解：（1）由题中信息可知，此实验的目的是测定铜锌合金粉末中铜的质量分数；
（2）当滴入盐酸时不再产生气体时，说明①中反应已进行充分．
（3）由过滤操作的知识可知：当过滤中发现滤液出现浑浊时，应再次重新过滤；
（4）过滤操作的知识可知：过滤所需要的仪器除了题干中提供的仪器外，还需要漏斗；
（5）实验的步骤和金属活动性顺序可知：cg是未反应的铜和滤纸的质量和，由质量分数的计算方法可知：铜的质量分数是$\frac{c-b}{a}$×100%；
（6）过滤完成后，滤纸上和剩余铜的表面有反应生成的氯化锌溶液的残留，因此③、④应加上洗涤沉淀这一步骤，以免实验结果偏大．
故答案为：（1）测定铜锌合金粉末中铜的质量分数；（2）滴入盐酸时不再产生气体；（3）重新过滤；（4）漏斗；（5）$\frac{c-b}{a}$×100%；（6）洗涤沉淀．

点评 本题主要考查物质的提纯、提纯的基本操作、金属活动性顺序、质量分数的计算方法，难度稍大．