题目内容

3．写出下列反应的文字表达式，并指出基本反应类型
（1）镁条在氧气中燃烧：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁（化合反应）
（2）硫在氧气中燃烧：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫（化合反应）
（3）高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气（分解反应）

分析 根据反应物、生成物、反应条件可以书写反应的文字表达式．

解答 解：（1）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的文字表达式为：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁，属于化合反应；
（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式为：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫，属于化合反应；
（3）高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，属于分解反应．
故填：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁；化合反应；硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫；化合反应；高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应．

点评 书写反应的文字表达式时，反应物、生成物、反应条件要正确，要注意不能出现错别字．

练习册系列答案
相关题目
13．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是②④（填编号）．①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．
天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2．请配平下列化学方程式：
□Cl2+□NaClO2═2NaCl+□ClO2
（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是AD（填序号）．
A．氧元素发生了改变                B．微粒的组成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变        D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变
研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来CD（填写序号）
A．代替干冰    B．防止冰川熔化    C．在室温下制作冰雕   D．建室温溜冰场
（3）医药上可用石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏（CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO4•2H2O，一种坚硬的固体）两种，固定骨折的石膏是CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（填化学式）．固定时发生反应的化学方程式2CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O+3H2O═2CaSO4•2H2O．
14．用下列序号填空：①烧杯 ②试管  ③胶头滴管  ④燃烧匙  ⑤量筒  ⑥过滤  ⑦搅拌 ⑧蒸发⑨量取，能直接加热的玻璃仪器②；量取8mL水需要的仪器③⑤；燃烧硫磺的仪器④；除去水中不溶性杂质的操作⑥．
11．请回答一下列问题．
（1）图中为某化学反应的微观模拟示意图：表示氮原子，表示氢原子．请你根据图示回答下列问题：
①该反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3；
②结合图示分析，该反应前后发生改变的粒子是氮分子和氢分子．
（2）地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，大部分是含盐很高的海水．而海水演化的成本很高．目前尚不能推广．从成本的角度考虑，你理解的海水谈化是指除去氯化钠等杂质；实验室有一杯海水，要将其变为纯净的水，你认为最可行的方法是蒸馏．
18．取用药品进行实验时，正确的做法是C
A．若取用的药品实验后有剩余，应倒回原试剂瓶
B．取用无腐蚀性的固体药品，可用手直接拿取
C．每取一种药品后，都应立即盖好试剂瓶塞，标签朝外，放回原处
D．向试管内倾倒液体时，不能快速倾倒．
8．用化学用语填空：
（1）2个氮原子2N．
（2）钙离子Ca2+．
（3）氢氧化钾KOH．氧化镁MgO，硫酸铜CuSO4，
（4）二氧化硫中硫元素的化合价$\stackrel{+4}{S}$O2．
（5）①三个五氧化二磷分子3P2O5；②两个铵根离子2NH4+；
（6）地壳中含量最多的元素O．
（7）写出符号中“2”的含义：①2S硫原子的个数为2；②Ca2+一个钙离子带有两个单位的正电荷．
15．我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源．南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用．

（1）将高盐度浓缩海水进行蒸发结晶可以得到粗盐．某粗盐样品中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有CaCl2和Na2SO4两种可溶性杂质，现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作：首先，将粗盐溶于水，为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．欲除去食盐水中的CaCl2和NaSO4，应向该食盐水中依次加入BaCl2、Na2CO3（填写化学式），然后过滤：为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应稍过量，除去Na2SO4的化学方程式Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．然后向所得溶液中加入HCl（填写化学式）至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．
（2）用苦卤制取金属镁的流程图如图2
上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是Ⅰ、Ⅱ（填序号），步骤Ⅱ的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是苦卤中镁离子的浓度高．
（3）如图3是海水“制碱”的部分简单流程：
步骤Ⅲ反应的化学方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3．
步骤Ⅳ反应的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
12．如图所示AB两个装置均可用于探究可燃物燃烧的条件．
（1）小净同学用图A所示装置进行实验时可观察到的现象是铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和热水中的白磷没有燃烧；
（2）小朱同学用图B所示装置进行实验时，得到以下实验事实：
?①试管中的红磷不能燃烧；    
?②试管中的白磷燃烧；
?③水的白磷不能燃烧
该实验中，用②③（填序号，下同）对比可得出可燃物通常需要氧气才能燃烧；用①②（填序号，下同）对比可得出可燃物必须达到一定的温度才能燃烧．
（3）与图A所示装置相比，图B所示装置的优点是有效的防止了空气污染．
13．下列关于原子的描述，错误的是（　　）
A．原子不显电性
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子与分子的区别是分子可分、而原子不可分
D．原子中质子数等于核外电子数

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网