Question

13．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是②④（填编号）．①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．
天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO₂是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl₂与NaClO₂制取ClO₂．请配平下列化学方程式：
□Cl₂+□NaClO₂═2NaCl+□ClO₂
（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述不合理的是AD（填序号）．
A．氧元素发生了改变                B．微粒的组成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变        D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变
研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来CD（填写序号）
A．代替干冰    B．防止冰川熔化    C．在室温下制作冰雕   D．建室温溜冰场
（3）医药上可用石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏（CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO₄•2H₂O，一种坚硬的固体）两种，固定骨折的石膏是CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O（填化学式）．固定时发生反应的化学方程式2CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O+3H₂O═2CaSO₄•2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据水污染的途径来考虑本题，想法切断污染途径即可．要知道保护水资源从两个方面考虑：一是节约用水，二是防止水体污染．根据化学反应前后原子的种类和数量不变进行配平．
（2）根据题意，水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺），据此结合题意进行分析判断即可．根据题中信息可知“热冰”主要是在常温常压下结成冰的特性进行分析．
（3）从图片和题干提供的信息中提炼出解题的条件，即反应物的种类，生成物的种类和反应的条件，再据此写出方程式．

解答 解：（1）水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药．抑制水中所有动、植物的生长是错误的，有的动植物对水体具有净化作用；禁止使用农药和化肥会影响农业植物的正常生长．根据化学反应前后原子的种类和数量不变的原则，利用观察法可以对化学方程式进行配平，其系数应分别为：1、2、2．
故答案为：②④；1、2、2．
（2）A、水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺），此过程中元素的种类没有变，故选项说法错误．
B、水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺），此过程中微粒的组成发生了改变，由分子变成了离子，故选项说法正确．
C、水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺），此过程中由分子变成了离子，微粒的化学性质发生了改变，故选项说法正确．
D、水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺），水分子水合氢离子（H₃O⁺）电子数均为（1×2+8）、（1×3+8-1），均为10，则此过程中与水分子相比水合离子的电子数没有改变，故选项说法错误．
故选：AD．
A、干冰是二氧化碳，热冰是水，不能代替；故A错误．
B、南极温度很低，不会形成热冰；故B错误．
C、在室温下制冰雕，符合热冰的特性；故C正确．
D、制室温溜冰场，也符合热冰的特性；故D正确．
故选CD．
（3）使用时，熟石膏变成生石膏，医生给病人一开始固定骨折用的石膏是生石膏，化学式是CaSO₄•2H₂O，由图片信息可知，熟石膏和水反应生成生石膏，所以方程式为：2CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O+3H₂O═2CaSO₄•2H₂O．故填：CaSO₄•$\frac{1}{2}$；H₂O；2CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O+3H₂O═2CaSO₄•2H₂O．

点评 本题学生要认真获取信息结合所学知识进行综合作答，培养了学生分析问题和解决问题的能力．