工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱．将制得的烧碱溶液再经浓缩.蒸发等步骤.制成烧碱固体．在生产过程中.原料通常不能完全转化．另外.如果烧碱固体长时间在仓库存放.也可能会变质．(1)电解饱和食盐水制得烧碱的同时.还生成氯气和另一种气体.该反应的化学方程式为．(2)现从仓库中取来烧碱样品.该样品除了可能含有纯碱杂质外.还可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱．将制得的烧碱溶液再经浓缩、蒸发等步骤，制成烧碱固体．在生产过程中，原料通常不能完全转化．另外，如果烧碱固体长时间在仓库存放，也可能会变质．
（1）电解饱和食盐水制得烧碱的同时，还生成氯气和另一种气体，该反应的化学方程式为

．
（2）现从仓库中取来烧碱样品，该样品除了可能含有纯碱杂质外，还可能含有氯化钠杂质．某化学小组决定探究样品中是否含有这两种杂质．
【查阅资料】①Cl^-的检验：向试样中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，则证明原溶液中有Cl^-．②实验中若产生微溶物质，通常会以沉淀形式存在．
【实验设计】

实验操作	实验现象	结论
步骤Ⅰ：取少量样品于试管中，并加入过量的．	．	样品中有纯碱．
步骤Ⅱ：再向步骤Ⅰ中所得的溶液加入硝酸银溶液．	．	样品中有氯化钠．

【交流反思】①烧碱固体长时间在仓库存放会变质的原因是（用化学反应方程式表示）

．
②实验操作步骤Ⅰ中加入的试剂过量是为了

．
③实验后若测得废液的pH＜7，则废液呈

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），从操作简单和经济环保的角度考虑，应向废液中加入稍微过量的

，然后再排放．

分析：（1）根据质量守恒定律，推测生成物；根据反应物、反应条件、生成物，书写化学方程式；
根据【查阅资料】中的内容，进行【实验设计】：根据检验碳酸钠时用酸和澄清石灰水，检验氯化钠用硝酸银分析现象和结论，注意实验中要排除其他离子的干扰；
【交流反思】①考虑空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应．
②考虑碳酸根与酸充分反应，防止碳酸根与澄清石灰水反应，形成干扰．
③考虑酸碱中和反应．

解答：解：（1）电解饱和食盐水制得烧碱的同时，还生成氯气，根据质量守恒定律，推测“另一种气体”为氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
【实验设计】要检验含有碳酸钠，可以使用加酸化气的方法，由于需要检验氯化钠的存在，所以使用的酸可以是稀硝酸，不能使用盐酸或稀硫酸，加入过量的稀硝酸将含有的碳酸钠全部除去，加入硝酸银溶液观察是否有沉淀产生，确定氯化钠的存在．
根据“烧碱样品，该样品除了可能含有纯碱杂质外，还可能含有氯化钠杂质”，则设计实验：

实验操作	实验现象	结论
步骤Ⅰ：取少量样品于试管中，并加入过量稀硝酸，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入澄清石灰水中．	有气泡，有白色沉淀生成．	样品中有纯碱．
步骤Ⅱ：再向步骤Ⅰ中所得的溶液加入硝酸银溶液．	有白色沉淀生成．	样品中有氯化钠．

【交流反思】①烧碱固体长时间在仓库存放会变质的原因是空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应，则用化学反应方程式表示：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
②实验操作步骤Ⅰ中加入的试剂过量是为了使碳酸根充分反应，防止碳酸根与澄清石灰水反应，形成干扰．
③实验后若测得废液的pH＜7，则废液呈酸性，从操作简单和经济环保的角度考虑，应向废液中加入稍微过量的熟石灰，进行酸碱中和反应，然后再排放．
故答案为：（1）2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）【实验设计】

实验操作	实验现象	结论
步骤Ⅰ：取少量样品于试管中，并加入过量稀硝酸，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入澄清石灰水中．	有气泡，有白色沉淀生成．	样品中有纯碱．
步骤Ⅱ：再向步骤Ⅰ中所得的溶液加入硝酸银溶液．	有白色沉淀生成．	样品中有氯化钠．

【交流反思】①2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
②使碳酸根充分反应．
③酸性，熟石灰．

点评：本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题．检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．

实验步骤	实验现象	结论或化学方程式
1．取样，加足量的水，	固体完全溶解
2．用试管取上述试液，加入过量稀硝酸，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入澄清石灰水澄清石灰水中．	有气泡气泡生成，有沉淀沉淀．	证明原固体烧碱中含有碳酸钠
3．向试管中再加入硝酸银溶液硝酸银溶液．	有白色沉淀白色沉淀生成．	写出该反应的化学方程式为： AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃ AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃

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