题目内容

18．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．CO2+H2O+CaCl2═2HCl+CaCO3↓B．2NaCl+MgSO4═Na2SO4+MgCl2
C．2HgO═2Hg+O2D．2KOH+CO2═K2CO3+H2O

分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．

解答 解：A、二氧化碳、水、氯化钙不能发生反应，故选项错误．
B、氯化钠与硫酸镁交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误．
C、该化学方程式缺少反应条件，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑．
D、该化学方程式书写完全正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

练习册系列答案
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8．A、B、C、D、X、Y、Z是初中化学常见的物质，相互关系如图所示．“→”表示转化关系，“-”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）．其中，X是应用最广泛的金属；Y可用作食品干燥剂；C溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液；B、D所属物质类别相同，D俗称烧碱．请回答下列问题：
（1）X的化学式：Fe；D的化学式是NaOH．
（2）反应①属于放热（填“放热”或“吸热”），②若Z为CO2，则反应②的现象为有白色沉淀生成．
（3）写出下列反应的化学方程式：
X与CFe+CuSO4=FeSO4+Cu；
A与BH2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O；
C与DCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
9．多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．
（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是B（填字母序号）．
A．碳酸钙          B．乙醇（C2H5OH）C．二氧化碳
（2）近期，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料--“碳海绵”．（如图甲所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状．下列关于碳海绵的说法正确的是ABC（填字母序号）．
A．具有吸附性      B．可重复利用C．可处理海上石油泄漏
（3）如图乙，二氧化碳是很重要的化工原料，科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．

①步骤1的化学方程式为CaO+CO2$\frac{\underline{\;400℃\;}}{光照}$CaCO3．
②为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸溶液，若观察到试管内有气泡产生．则分解不完全．
③上述设想的优点有ab（填字母序号）．
a．原料易得且可循环利用 b．充分利用太阳能 c．可全地域全天候使用
④CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有bc（填字母序号）．
a．无色酚酞溶液 b．紫色石蕊溶液 c．pH试纸
（4）如图丙，在A瓶中盛满CO2气体，将装有96℃以上但未沸腾热水的B瓶，放入装有相同热水的烧杯中，进行如下实验：
①先用注射器抽取20mL的水，注入A瓶中，充分振荡，其化学方程式为H2O+CO2═H2CO3，但未见B瓶中发生现象．
②再用另一只注射器抽取20mL的浓NaOH，注入A瓶中，充分振荡，观察到的现象为烧瓶中的水沸腾，产生此现象的原因是气压减小，水的沸点降低．
6．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．酒精挥发B．矿石粉碎C．木材燃烧D．干冰升华
13．2016年世界环境日的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”，下列做法不符合改主题的是（　　）
A．提倡绿色出行，发展公共交通
B．倡导使用一次性木筷
C．提倡使用清洁能源，减少有害气体扩散
D．生活垃圾分类回收处理
3．下列除去杂质的方法中，不正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法
A铜粉（铁粉）加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
BCO（CO2）通过足量的NaOH溶液，干燥
CCaCl2溶液（HCl）加过量的碳酸钙，过滤
DNaNO3溶液（Na2CO3）加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
10．某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验．
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：

（1）装置A的作用是吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体．
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水
溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含Na2O2，该小组同学继续进行探究．
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH          猜想三：Na2CO3和NaOH
经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素．
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立．
【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，
你认为该同学的观点正确（填“正确”或“错误”），理由是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠．
【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，
产生的气体是氧气和氨气．
7．小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g，把40g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）
实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g
1107.5
2105.0
3103.2
410a
根据实验数据计算：
（1）表中a的数值为3.2；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是68%；
（3）求盐酸中溶质的质量分数．
1．如图所示是一氧化碳还原氧化铜的实验装置图，回答下列问题：

（1）有下列实验步骤：①加热；②通入一氧化碳．请用上述实验步骤的序号填空，实验开始时，应先通一会儿一氧化碳，然后加热．
（2）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为黑色粉末变红色．说明有铜生成，B装置中出现的现象为澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．
（3）装置A中发生的化学反应方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，装置B中的反应化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，装置C的目的是除掉一氧化碳，防止污染环境．
（4）反应结束，应先停止加热，待冷却后再停止通气体．

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