Question

14．下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题：

（1）X为最常用的溶剂，其化学式H₂O．
（2）生石灰可以由碳酸钙（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（3）操作①的名称是过滤；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的Ca（OH）₂（写化学式）．
（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是污染环境．

Answer 1

分析 由图示的过程可知利用氧化钙和纯碱制取氢氧化钙的过程是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤得氢氧化钠的溶液，进行蒸发操作后可得氢氧化钠固体，据此对过程进行分析判断即可．

解答 解：（1）由分析可知x是水，化学式为H₂O；
（2）生石灰可以由碳酸钙高温分解制得，其方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（3）由分析知操作①是将固体和液体进行分离，所采用的操作是过滤，由于反应池中氢氧化钙过量，所以经过②的操作后所得固体中可能含有少量的氢氧化钙；
（4）由于滤渣来自于氢氧化钠和氢氧化钙的溶液，所以经洗涤过滤后所得的滤液中一定会含有氢氧化钠和氢氧化钙，直接排放会导致浪费和污染环境；循环再利用，可有效的降低生产成本和防止
环境污染；
故答案为：（1）H₂O；（2）碳酸钙；CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；（3）过滤；Ca（OH）₂；（4）污染环境；

点评 此题是一道框题推断分析题，其主干就是工业上制取烧碱的方法，只要能依据氢氧化钠是由碳酸钠和氢氧化钙制取的原理进行分析，即可得相应的问题答案．