题目内容
【题目】在校园开放活动中，化学兴趣小组的同学进行如下实验与探究活动。
Ⅰ．利用如图所示的微型装置制取并检验气体，回答有关问题：
（1）若制取并检验氧气，则固体药品是_，液体药品是_检验生成气体的方法是_。
（2）若制取二氧化碳，反应的化学方程式为__；从W管的管口N处滴加少量石蕊试液于M处，则观察到的现象是_。
Ⅱ．对中和反应进行探究：将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到如图所示曲线。
（1）由图可知：中和反应是_（选填“吸热”或“放热”）反应。
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应的依据是_。氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，则a代表的微粒是__。
（3）在图中，A点处所含的溶质除了NaCl还有_，请设计一个实验证明溶液中含有该溶质：_。（写出实验操作、观察和结论）
（4）实验过程中，若在滴加稀盐酸时，发现有少量气泡产生，原因是氢氧化钠一种部分变质，写出氢氧化钠变质反应的化学方程式：___。若要除去变质生成的杂质，可往氢氧化钠溶液加入适量的_溶液并过滤即可。
【答案】MnO2 过氧化氢溶液 把带火星的木条放在W管的管口N处，木条复燃，则生成的气体是氧气 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 试液由紫色变为红色 放热 溶液的pH由大于7逐渐变到小于7（合理即可） H2O或水分子 HCl 取少量待测液于试管中，滴加几滴石蕊试液，若石蕊试液变红色，则待测液中含有溶质HCl（合理即可） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 饱和氢氧化钙
【解析】
Ⅰ（1）该装置不能加热，所以选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，固体药品是二氧化锰，液体药品是过氧化氢溶液，氧气的验满方法是：把带火星的木条放在W管的管口N处，木条复燃，则证明生成的气体是氧气；
（2）实验室采用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳和水生成碳酸，碳酸能使紫色试液变红色；
Ⅱ（1）由图可知：盐酸和氢氧化钠反应，溶液温度升高，所以中和反应是放热反应；
（2）由图可知，溶液的pH由大于7逐渐变到小于7，说明溶液的碱性水消失，稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中存在钠离子、氯离子和水分子；a代表的微粒是水分子
（3）在图中，A点溶液的pH<7，所以溶质除了NaCl还有HCl；盐酸具有酸性，能使石蕊试液变红色，取少量待测液于试管中，滴加几滴石蕊试液，若石蕊试液变红色，则说明待测液中含有溶质HCl；
（4）氢氧化钠变质的原因是和空气中的二氧化碳发生反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，若要除去变质生成的碳酸钠杂质，可向氢氧化钠溶液加入适量的饱和氢氧化钙溶液并过滤即可。
【题目】豆浆机由于快捷方便而进入千家万户。请根据图示回答：
（1）图中标示的材料中，属于金属材料的是_____（填序号，下同），属于有机合成材料的是_____。
（2）制作手柄的塑料属于_____（填“热塑性”或“热固性”）塑料。
（3）不锈钢比纯铁的硬度_____（填“大”或“小”）。
（4）豆浆中一些营养成分如下表。
成分 | 水 | 蛋白质 | 脂肪 | 糖类 | 钙 | 磷 | 铁 | 维生素A |
质量分数/% | 96.0 | 1.8 | 0.7 | 1.1 | 0.01 | 0.03 | 0.0005 | 0.015 |
①豆浆中含有的微量元素是_____。
②豆浆中供给人体能量的物质是_____（写出一种即可）。
【题目】合肥郊区的农民将农作物秸秆粉碎后放在密闭的沼气池内发酵制沼气，发酵后的残余物可作肥料，沼气是一种清洁燃料，其主要成分是甲烷(CH4)。化学小组的同学围绕“秸秆主要由哪些元素组成”这一问题展开了以下探究活动。
（猜想与假设）秸秆中一定含有碳元素、氢元素和氧元素。
探究步骤 | 实验现象 | 相关结论 |
用坩埚钳夹持一小段干燥的秸秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中 | 秸秆剧烈燃烧，火焰熄灭后观察到瓶壁_____ | 产物中有H2O |
再向集气瓶中滴入少量_____ | 观察到有白色沉淀物 | 产物中有CO2 |
（结论与解释）依据化学反应前后元素的种类不变，同学们得出秸秆中含有C、H、O三种元素的结论。
（反思与评价）你认为同学们得出的结论是否正确并说明理由：__。
（拓展与应用）农村传统的处理秸秆方式是直接烧掉，试从环境、原料利用等方面说明将农作物秸秆制成沼气的重要意义是：___。写出甲烷在足量氧气中燃烧的化学方程式___。