题目内容

【题目】常用塑化剂“DEHP”的化学式为C24H38O4。它是一种无色透明的液体，不溶于水，溶于大多数有机溶剂，有毒。用作各种塑料制品的工业添加剂，能增加延展性、弹性及柔软度。黑心业者为了牟取暴利将其添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中。若长期食用此类食品可能对生殖系统、免疫系统造成伤害，大量摄入还可能致癌。根据上述信息回答下列问题：

（1）一个“DEHP”分子中，碳原子和氧原子的最简个数比为 。

（2）塑化剂“DEHP”中碳元素的质量分数为 。（保留0.1%，列式计算）

【答案】（1）6:1（2）73.8%

【解析】

（1）一个“DEHP”分子中中碳、氧原子的最简个数比为：24:4=6:1。

（2）塑化剂“DEHP”中碳元素的质量分数为。

练习册系列答案
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【题目】金属在生产、生活中应用广泛。

(1)下列厨房用品所使用的主要材料，主要利用金属导热性的是____（填字母序号）。

A 菜刀 B 铜火锅 C 不锈钢炒菜锅

(2)铁路修建时焊接钢轨常利用铝热反应：2A1+ Fe2O32Fe+Al2O3，该反应属于_______（填基本反应类型）。

(3)汽车表面喷漆，可以延缓钢铁的锈蚀，喷漆的目的是_____________。

(4)根据图示中的变化，下列结论正确的是___________（填字母序号）。

A 烧杯②中溶液一定含有盐酸 B 烧杯③中一定没有盐酸

C 烧杯③中溶液一定为氯化锌溶液 D 烧杯③中的固体一定含铁

【题目】在校园开放活动中，化学兴趣小组的同学进行如下实验与探究活动。

Ⅰ．利用如图所示的微型装置制取并检验气体，回答有关问题：

（1）若制取并检验氧气，则固体药品是_，液体药品是_检验生成气体的方法是_。

（2）若制取二氧化碳，反应的化学方程式为__；从W管的管口N处滴加少量石蕊试液于M处，则观察到的现象是_。

Ⅱ．对中和反应进行探究：将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到如图所示曲线。

（1）由图可知：中和反应是_（选填“吸热”或“放热”）反应。

（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应的依据是_。氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，则a代表的微粒是__。

（3）在图中，A点处所含的溶质除了NaCl还有_，请设计一个实验证明溶液中含有该溶质：_。（写出实验操作、观察和结论）

（4）实验过程中，若在滴加稀盐酸时，发现有少量气泡产生，原因是氢氧化钠一种部分变质，写出氢氧化钠变质反应的化学方程式：___。若要除去变质生成的杂质，可往氢氧化钠溶液加入适量的_溶液并过滤即可。

【题目】甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．甲的溶解度是102.5g

B．甲的溶解度随温度的升高而增大

C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g

D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出

【题目】A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如下图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A____________；D____________。

(2)写出由物质C转化为物质B的化学方程式________，写出该反应的基本反应类型______________。

(3)写出由物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式是_________________。

【题目】A～G表示初中化学常见的七种物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件和部分生成物已略去）。其中A是人体呼出的气体之一，E是重要调味品，B、C、D中均含有同一种元素。请回答下列问题：

（1）A的化学式为_____；

（2）B与C反应的基本类型是_____；

（3）物质D的一种用途是_____；

（4）F与G反应的化学方程式为_____。

【题目】在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（　　）

A. B. C. D.

【题目】为了探究影响化学反应速率的因素，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置进行实验，收集的相关数据如下表：

实验序号

H2O2溶液的浓度%

H2O2溶液的体积/mL

催化剂/g

温度/

收集相同体积的O2所需的时间/s

①

5

2

0.1gMnO2

20

18

②

10

2

0.1gMnO2

20

6

③

30

8

未加

40

64

④

30

8

未加

60

25

⑤

10

a

0.1gCuO

b

16

(1)过氧化氢溶液与二氧化锰反应的化学方程式____。

(2)由实验_____(填实验序号)知，化学反应速率与H2O2溶液的浓度有关；由实验③和④知，化学反应速率与温度的关系是_____。

(3)表中的数据还反映出不同的催化剂对双氧水溶液分解的催化效果不同，则表中的a=___，b=____

【题目】水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。

(1)1766年，英国科学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，化学方程式为：_____。他将“可燃空气”在纯氧中燃烧生成了水，因受当时错误观念的束缚，他没有揭示出水不是一种元素。

(2)1785年，法国科学家拉瓦锡做了一个相反的实验：将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验如图1所示。他得出结论：水不是一种元素，而是氢和氧的化合物，并且正式命名了“氢”元素。

①拉瓦锡实验的化学方程式为_______

②该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重______g.实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是______。

③图中，多功能瓶里水的作用是_______。

(3)1800年，英国科学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入极稀的硫酸钠溶液，至充满管A和管B(硫酸钠不参与反应)。通直流电一段时间后现象如图2所示，回答下列问题：

①硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和______(用“离子符号”表示)，可增强水的导电性。

②电极____(选填“M”或“N”)与电源的负极相连；

③写出水电解的化学方程式为_____

(4)超过临界温度(374.2℃)和临界压强(22.1MPa)时的水被称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇(C2H5OH)的超临界水氧化结果如图3所示。

注：δ(分布分数)表示基物质的分子数占所有含碳物质分子总数的比例。如δ(CO)=，则上图中CO的分布分数先增后降的原因是_____。

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