题目内容
14．将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g CO2和5.4g H2O，由此可推断该物质的组成中（ ）| A． | 只含碳、氢两种元素 | B． | 可能含有氧元素 | ||
| C． | 碳、氢元素原子个数之比为1：2 | D． | 碳、氢元素原子个数之比为1：3 |
分析 根据可燃物完全燃烧时，其中C元素全部转变为二氧化碳、H元素全部转变成水的燃烧规律，由生成的二氧化碳和水中C、H元素质量和与可燃物质量进行对比，对选项中的判断进行评价．
解答 解：A、8.8g二氧化碳中所含C元素的质量=8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g；5.4g水中所含H元素的质量=5.4g×$\frac{2}{18}$=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，则3g可燃物中只含C、H两种元素，一定不含氧元素；故正确；
B、根据选项A的分析，可知一定不含氧元素，故不正确；
C、可燃物中碳元素与氢元素质量比=2.4g：0.6g=4：1，碳、氢元素原子个数之比为$\frac{4}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：3；故不正确；
D、由C可知，碳、氢元素原子个数之比为1：3，故正确．
故选：AD．
点评 利用化合物的化学式，一定质量的化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数．
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