Question

15．过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO₂流程如图所示：

（1）贝壳主要成分是碳酸钙，高温下煅烧则生成氧化钙（CaO₂）和气体X．气体X是植物光合作用必不可少的原料，空气中含量过高会引发“温室效应”，气体X的化学式是CO₂；写出上述煅烧过程发生反应的文字表达式碳酸钙$\stackrel{高温}{→}$氧化钙+二氧化碳．
（2）反应Y的化学方程式为CaO+H₂O₂+7H₂O═CaO₂•8H₂O，该反应的类型是化合反应．
（3）CaO₂的相对分子质量为72．

Answer 1

分析 （1）根据物质的特点、发生的反应分析回答；
（2）根据反应的特点分析反应的类型；
（3）根据化学式计算．

解答 解：（1）气体X是植物光合作用必不可少的原料，空气中含量过高会引发“温室效应”，气体X应是二氧化碳，化学式是CO₂；由物质的变化可知，煅烧时碳酸钙分解生成了氧化钙和二氧化碳，发生反应的文字表达式是：碳酸钙$\stackrel{高温}{→}$氧化钙+二氧化碳．
（2）由化学方程式为CaO+H₂O₂+7H₂O═CaO₂•8H₂O可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应．
（3）CaO₂的相对分子质量为：40+16×2=72．
故答为：（1）CO₂碳酸钙$\stackrel{高温}{→}$氧化钙+二氧化碳．（2）化合反应．（3）72．

点评 本题属于信息给予题，难度不大，认真审题，根据题意、结合有关的课本知识进行解答即可．