题目内容

3．请写出下列物质的化学式：
名称高锰酸钾硫酸硝酸银氧化铁氢氧化钾
化学式KMnO4H2SO4AgNO3Fe2O3KOH
名称碳酸钠氦气氢氧化钡氯化铝碳酸钙
化学式Na2CO3HeBa（OH）2AlCl3CaCO3
名称氢氧化铜硝酸铵盐酸氧化汞硫酸亚铁
化学式Cu（OH）2NH4NO3HClHgOFeSO4
名称氧气硫酸铝氧化镁硝酸锌氯酸钾
化学式O2Al2（SO4）3MgOZn（NO3）2KClO3

分析 根据化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零进行分析．

解答 解：高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子按1：1的比例构成，其化学式为：KMnO4；
硫酸由氢离子和硫酸根离子按2：1的比例构成，其化学式为：H2SO4；
硝酸银是银离子和硝酸根离子按1：1的比例构成的，化学式为：AgNO3；
氧化铁根据其命名可知，化学式为：Fe2O3；
氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子按1：1的比例构成，化学式为：KOH；
碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子按2：1的比例构成，化学式为：Na2CO3；
氦气是单原子分子，可以用元素符号直接表示，化学式为：He；
氢氧化钡是由钡离子和氢氧根离子按1：2的比例构成，化学式为：Ba（OH）2；
氯化铝是铝离子和氯离子按照1：3的比例构成，化学式为：AlCl3；
碳酸钙是钙离子和碳酸根离子按照1：1的比例构成，化学式为：CaCO3；
氢氧化铜是由铜离子和氢氧根离子按1：2的比例构成，化学式为：Cu（OH）2；
硝酸铵是铵根离子和硝酸根离子按照1：1的比例构成的，化学式为：NH4NO3；
盐酸的主要成分是氯化氢，化学式为：HCl；
氧化汞根据其命名可知，化学式为：HgO；
硫酸亚铁是由亚铁离子和硫酸根离子按照1：1的比例构成的，化学式为：FeSO4；
氧气是由双原子分子构成的气体单质，其化学式为：O2；
硫酸铝是由铝离子和硫酸根离子按照2：3的比例构成的，化学式为：Al2（SO4）3；
氧化镁根据其命名可知，化学式为：MgO；
硝酸锌是锌离子和硝酸根离子按照1：2的比例构成的，化学式为：Zn（NO3）2；
氯酸钾的化学式为：KClO3．
故答案为：

名称高锰酸钾硫酸硝酸银氧化铁氢氧化钾
化学式KMnO4H2SO4AgNO3Fe2O3KOH
名称碳酸钠氦气氢氧化钡氯化铝碳酸钙
化学式Na2CO3HeBa（OH）2AlCl3CaCO3
名称氢氧化铜硝酸铵盐酸氧化汞硫酸亚铁
化学式Cu（OH）2NH4NO3HClHgOFeSO4
名称氧气硫酸铝氧化镁硝酸锌氯酸钾
化学式O2Al2（SO4）3MgOZn（NO3）2KClO3

点评 本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
12．某实验小组在实验室用加热高锰酸钾来制取氧气，反应一段时间收集到所需的氧气后停止加热，老师鼓励他们对剩余固体的成分进行探究，于是小组成员对其成分进行如下猜想：
甲同学认为是：锰酸钾、二氧化锰     
乙同学认为是高锰酸钾、二氧化锰
（1）请你根据所学知识判断乙的猜想一定是错误的；理由是高锰酸钾分解的产物中一定有锰酸钾．
（2）丙同学为了得出正确结论，做了如下实验；取适量的剩余固体加入到试管中继续加热，然后用带火星的木条放在试管口检验，观察到带火星的木条复燃的现象，于是丙同学确定了甲同学的猜想是错误的．请你推断出正确的结论：试管中剩余固体为高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰．
13．根据下列实验装置图，回答有关问题．
（1）写出图中标号仪器名称：①铁架台；②酒精灯．
（2）某同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放药品是高锰酸钾，棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，当观察到C中导管口刚有气泡冒出时就立即收集，待集气瓶中充满气体后，将集气瓶从水槽中取出，并用带火星的木条伸入瓶中，如果未见木条复燃，其原因可能是收集到的气体含有空气，氧气含量不纯．
（3）实验操作①将药品加入试管中，并在靠近试管口处放一团棉花，然后用带导管的橡皮塞塞进试管口；②检查装置的气密性；③加热试管；④把试管固定在铁架台上；⑤有排水法收集气体；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管移出水面．该实验正确的操作顺序是：②①④③⑤⑦⑥．用D装置收集该气体时，气体应从a（填“a”或“b”）管通入．
10．等质量的碳、镁、硫分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比为（　　）
A．3：6：8B．3：2：8C．8：6：3D．8：2：3
17．在反应2A+B═C+D，25 g A与10g B恰好完全反应，生成5g C．当反应中有6g D生成时，参加反应的A的质量为5g；如果D的相对分子质量是120，则A的相对分子质量为50．
8．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．海水晒盐B．冬天窗玻璃里面形成窗花
C．白磷自燃D．汽油挥发
15．过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO2流程如图所示：

（1）贝壳主要成分是碳酸钙，高温下煅烧则生成氧化钙（CaO2）和气体X．气体X是植物光合作用必不可少的原料，空气中含量过高会引发“温室效应”，气体X的化学式是CO2；写出上述煅烧过程发生反应的文字表达式碳酸钙$\stackrel{高温}{→}$氧化钙+二氧化碳．
（2）反应Y的化学方程式为CaO+H2O2+7H2O═CaO2•8H2O，该反应的类型是化合反应．
（3）CaO2的相对分子质量为72．
12．金属材料是材料科学的重要组成部分，人类离不开金属材料．铁、铝、铜等金属材料在日常生活中应用广泛．
（1）工业上，冶炼金属的方法主要有：
电解法，如2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑、MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑、2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑等；
热还原法，如Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2、CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
热分解法，如2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑、2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑等．
①金属冶炼方法取决于金属活动性（填“金属活动性”、“金属密度”、“金属颜色”或“金属熔点”）．
②在金属活动顺序表中，战略金属-钛（Ti）的化学性质介于锌与铜之间，工业冶炼方法应选择热还原法．
（2）某同学为了清洗铝壶里的水垢（主要成分是破酸钙），晚上盛装稀盐酸，第二天发现铝壶里水垢除尽了，但水壶漏水．用化学方程式解释这一现象：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）现有铝铁合金，按下列流程转化，最终得到的固体氧化铁质量与铝铁合金质量相等．
铝铁合金$→_{加热}^{足量稀盐酸}$铝盐和铁盐溶液$→_{过滤}^{足量的氢氧化钠溶液}$氢氧化铁$\stackrel{灼烧}{→}$氧化铁
假设上述转化中各元素都没有损失．原铝铁合金中铝的质量分数为30%．
13．用图所示的活性炭净水器，不能达到目的是（　　）
A．滤去不溶物B．吸附色素C．除去臭味D．降低硬度

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