题目内容

14．下列各组物质的鉴别方法中正确的是（　　）
A．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
B．用水鉴别CuS04、NaOH、NH4NO3三种固体
C．用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉未
D．用酚酞溶液一次性鉴别H2SO4、KOH、NaCl三种溶液

分析 各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别的物质都区分出来，要求使用该方法进行鉴别时，待鉴别物质会出现明显不同的实验现象，否则不能进行鉴别．

解答 解：A、燃烧的木条伸入三瓶气体中，盛有N2、CO2两瓶气体使燃烧的木条熄灭，该方法不能区别出这三种气体；
B、硫酸铜溶于水显蓝色、硝酸铵溶于水温度降低、氢氧化钠溶于水温度升高，加水可以区分它们；
C、氧化铜和四氧化三铁灼烧都没有明显变化，不能鉴别；
D、酚酞只能在氢氧化钾溶液中显红色，不能鉴别硫酸和氯化钠；
故选B．

点评 本题考查了常见物质的鉴别，在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．

练习册系列答案
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4．根据粗盐中难溶性杂质的去处和溶液的配制实验图示回答相关问题：

（1）图④仪器a、b 的名称分别是漏斗、烧杯．
（2）图④中有明显的错误，请指出将待过滤液倒入漏斗里没用玻璃棒引流；
（3）操作①中玻璃棒的作用是加速固体溶解；
（4）操作③读出的液体体积会偏大；
（5）操作⑤中停止加热的时间是B（填序号）；
A．蒸发皿中液体完全蒸干时B．蒸发皿内有大量晶体析出时．
5．保护环境，创建美丽冠县是我们共同的责任．下列做法有利于减轻环境污染的是（　　）
A．将垃圾集中焚烧，以防治雾霾
B．废旧电池深埋土壤中，避免重金属污染
C．火力发电长加高烟囱就可以任意排放含PM2.5的烟尘
D．城市加速地铁、轻轨等快速公共交通建设
2．绿矾（FeSO4•7H2O）是硫酸法生产太白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3，复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作．某研究性小组展开了系列研究．
Ⅰ制备Fe2O3
【资料一】
（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体．
（2）绿矾（FeSO4•7H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物．
（3）SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色．
甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物；

实验过程中发现：A中有红棕色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，绿矾高温分解的化学方程式为2（FeSO4•7H2O）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑．
Ⅱ制备Fe3O4
   乙同学模拟生产复印用Fe3O4粉的实验流程如下：

【资料二】Fe（OH）2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化．
    FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为①FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4，②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．由沉淀a获得Fe3O4的化学方程式为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
若制取Fe（OH）2，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的正确使用方法是D（填字母）．

Ⅲ制备还原铁粉
    制备还原铁粉的工业流程如下：

（1）操作1的名称是过滤，NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（2）若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC）在氧气流中完全反应，得到0.22g
CO2，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（FexC与稀硫酸反应不产生H2）．试通过计算确定FexC的化学式（请写出计算过程）Fe2C．
（3）粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体．其装置如图所示：

    SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气．实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中．生成的气体是氢气，干燥的SAP材料作用是干燥剂．
9．在学了生活中常见盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl混合固体中Na2CO3含量的探究实验，他们设计了如下的实验方案：

（1）如图甲所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把一定量的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的二氧化碳气体的体积，检查该装置的气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞，然后将注射器的活塞向外拉，松开后注射器活塞应回到原位，证明装置的气密性是良好的；
（2）小明同学提出用图乙代替图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案．
A方案：将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液；B方案：将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液；C方案：在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油．你认为错误的方案是B（填字母代号）；广口瓶内原有的空气对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响；
（3）小宇同学用图丙装置测定CO2的质量．则图丙实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？请写出其中两点主要缺陷及对实验结果的影响．
①二氧化碳中混有少量的水蒸气，会被碱石灰吸收，造成计算结果偏大；②碱石灰会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，造成计算结果偏大．
19．下列有关氧气实验的说法正确的是（　　）
A．加热分解KClO3制氧气未加MnO2
B．电解水实验产生氧气的电极为负极
C．收集氧气时，用带火星的木条进行验满，这是利用了氧气的可燃性
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，得到黑色固体物质
6．如图中各组物质（或其溶液）反应均可生成盐（中心盐）．
（1）分析图中信息，填写相应的文字，完善该图．
（2）列举相应的化学方程式说明①②：①HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；②CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
3．生活离不开化学．
（1）地球上各种生物活动所需要的能量主要来自于太阳能，绿色植物通过光合作用将CO2和H2O转化为葡萄糖和氧气．植物秸秆还可用于发酵制取沼气，沼气主要成分为甲烷，甲烷的化学式为CH4．
（2）香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式为C10H14N2），焦油和CO等有害物质，其中尼古丁属于有机物（填“有机物”、“无机物”），尼古丁中C、H、N三种元素的原子个数最简比为5：7：1．
（3）草木灰的浸出液中含有碳酸钾，向少量浸出液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明草木灰的浸出液显碱性（填“酸”或“碱”或“中”）；碳酸钾中阳离子的符号是K+．
（4）快热食品包装袋内部有一夹层，夹层内分开放置生石灰（CaO）、水，使用时将两种物质接触发生化学反应而放出热量，化学方程式可表示为CaO+H2O=Ca（OH）2．利用这一反应，在保存食品时，生石灰可作为干燥剂（填“干燥剂”、“补钙剂”、“着色剂”）．
14．在查阅资料时，小明得知CO2在高温条件下能与木炭反应生成CO．他决定对该反应进行探究．
[提出问题]CO2与木炭在高温条件下反应是否生成CO？
[实验探究]小胡设计了如图的实验方案，并进行实验．

（1）A中用石灰石与稀盐酸反应生成CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）B中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2气体中混有的少量HCl气体．C中装有浓硫酸．其作用是吸收水蒸气．
（3）E中装入氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的二氧化碳．
[实验结论]经检验F处的气体为CO．结论：CO2在高温条件下与木炭反应生成了CO．
[实验反思]（4）有同学对A装置作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是可通过控制加酸的量，控制产生气体的快慢，同时小试管中充满盐酸，可达到液封的作用．
[实验拓展]（5）撤去B，按A→C→D→E顺序连接．然后A中用二氧化锰和过氧化氢溶液混合生成O2，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．此时要检验该实验条件下D中木炭所发生反应的生成物，还需要在D、E之间增加一个装有澄清石灰水的洗气瓶．

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