含碳物质的中学化学研究的重要内容．(1)“低碳生活倡导低能量.低消耗.主要是为了减少的排放量．(2)图为元素周期表中的一格.下列说法不正确的是 A．碳元素属于非金属元素 B．碳原子核内质子数为6C．碳元素的原子结构示意图为图 D．碳的相对原子质量是12.01(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况.同学们进行了如下实验．①取少量该固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

含碳物质的中学化学研究的重要内容．
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少

（填化学式）的排放量．
（2）图

为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是

（填标号）
A．碳元素属于非金属元素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为图

　　　　　　　　　　　　　　D．碳的相对原子质量是12.01
（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有

，由此可确定该固体已发生变质，则无色溶液可能是

．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将表填写完整．

阴离子阳离子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液		该样品中含有氢氧化钠

（4）若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

考点：二氧化碳对环境的影响,药品是否变质的探究,有关溶质质量分数的简单计算,碱的化学性质,盐的化学性质,原子结构示意图与离子结构示意图,元素周期表的特点及其应用,根据化学反应方程式的计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,碳单质与含碳化合物的性质与用途,科学探究

分析：（1）“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放量；
（2）根据元素周期表中的一个小格中的信息可知元素的名称、元素符号、质子数、相对原子质量等来解答即可．
（3）①利用碳酸盐的性质，检验碳酸钠的存在，证明氢氧化钠变质；
②选择合适的试液检验氢氧化钠是否存在；碳酸钠能与氯化钡反应形成白色沉淀，可以判断出反应产生现象，然后利用氢氧化钠能使酚酞变红的性质，再向反应后溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色，以确定溶液的组成，从而判断氢氧化钠变质情况；
（4）反应后所得溶液是氯化钠溶液，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O和盐酸中溶质的质量可以计算出生成氯化钠的质量，最后用氯化钠的质量除以所得溶液的质量乘以百分之百便可得反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放量；
故答案为：CO₂．
（2）A、因碳的偏旁为“石”，则碳元素为非金属元素，故A说法正确；
B、由信息可知，碳原子的质子数为6，故B说法正确；
C、碳原子的质子数为6，则原子结构中最外层电子数应为4，故C错误；
D、由信息可知，碳原子的相对原子质量为12.01，故D说法正确；
故选C．
（3）①碳酸盐可以与酸反应放出能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体；所以样品中含有碳酸钠，无色溶液可能是：盐酸；
②氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以根据题中的实验结论可以知道能观察到的现象为：有白色沉淀生成，有关反应的化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，而氯化钠、氯化钡溶液都呈中性；故在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红色，则一定是氢氧化钠溶液使酚酞变红，所以氢氧化钠没有完全变质；
故答案为：
①碳酸钠；盐酸；
②

验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钡溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为 Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液	溶液变红色	该样品中含有氢氧化钠