题目内容

18．某实验小组用28g氯酸钾（KClO3）与二氧化锰的混合物共热制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．当不再有气体产生时称量剩余固体质量为18.4g．实验后将剩余固体用适量水充分溶解，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g．
请计算：
（1）制取的氧气质量为9.6g．
（2）混合物中二氧化锰质量．

分析 根据质量守恒定律分析生成氧气的质量，根据化学方程式计算参加反应的氯酸钾的质量，生成氯化钾的质量，以及二氧化锰的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：28g-18.4g=9.6g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，
 245                        96
 x                           9.6g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{9.6g}$
解得：x=24.5g，
（2）混合物中二氧化锰质量为：28g-24.5g=3.5g；
答：（1）反应生成氧气的质量是9.6g；（2）原混合物中二氧化锰质量是3.5g．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式、化学方程式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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8．排列都是有一定规律的，如元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，请判断下列两组物质是按什么规律排列的．
（1）HCl、Cl2、NaClO、KClO3、HClO4，排列规律是按氯元素化合价从低到高顺序排列；
（2）P2O5、H2SO4、H2CO3、CO2、CO，排列规律是按每个分子中所含氧原子个数从多到少排列．
9．如图所示，将盛有铁屑的量筒塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（固定装置已略去），数天后，可观察到的现象是（　　）
A．铁屑不生锈，量筒内液面上升B．铁屑不生锈，量筒内液面不上升
C．铁屑生锈，量筒内液面上升D．铁屑生锈，量筒内液面不上升
6．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流．
（2）经自来水厂净化处理过的自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是蒸馏．
（3）电解水的实验可以得到氢气和氧气，由此证明水是由氢、氧两种元素组成的．
13．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分溶液作为待测液进行如下探究．（提示：可以忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响；Mg（OH）2在水中不溶）
（1）电解饱和食盐水生成烧碱、氢气和氯气，则其反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）所用食盐样品常含有泥沙、MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，电解前必须进行净化，常用的试剂有①H2O②稀盐酸③NaOH溶液④BaCl2溶液⑤Na2CO3溶液，则这些试剂正确的加入顺序是BC．
A．①②③④⑤B．①③④⑤②C．①④③⑤②D．①⑤③④②
（3）为检验待测液中已含有氢氧化钠，某同学取待测液滴加酚酞试液，当出现溶液变红现象时，表明含有氢氧化钠．
（4）为测定待测液中氢氧化钠的质量分数，可以用沉淀法．
甲组同学按如图所示的实验步骤进行实验：
A．步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使待测液中的氢氧化钠完全反应，滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作是：静置，取上层清液于试管中，滴加MgCl2溶液，若观察到不再产生白色沉淀现象，则证明氯化镁溶液已足量．
B．利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所得定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
（5）也可用酸碱中和测定待测液中氢氧化钠的质量分数
乙组同学称取4g的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入7.3%的稀盐酸（密度为1.02g/cm3），边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.8
烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
试计算所称取待测液中氢氧化钠的质量分数为多少？
3．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　）
A．洁净的空气、过氧化氢、液态氧B．二氧化锰、酒精、水银
C．冰水共存物、盐酸、臭氧D．天然气、石灰石、水煤气
10．下列反应属于分解反应的是（　　）
A．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaClB．Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O
C．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+CD．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
6．如表是元素周期表的部分信息，请认真分析表中信息，并回答下列问题：

（1）地壳中含量最多的金属元素是Al（填元素符号，下同），海水中含量最多的元素是O．
（2）第16号元素的原子结构示意图图为，属于非金属元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中易得（填“得”或“失”）电子，变成S2-（填离子符号）．由此可见，元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系密切．
（3）元素周期表体现出一定的周期性，我发现元素周期表中的规律有同一周期的元素原子质子数或原子序数由左向右依次递增（任写一点）．
7．下列各组气体均能用NaOH固体进行干燥的是（　　）
A．H2、O2、COB．H2、O2、CO2C．HCl、SO2、CO2D．O2、SO2、SO3

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